Что означает nh4 2co3

Карбонат аммония

Характеристики и физические свойства карбоната аммония

В виде раствора он несколько более устойчив к нагреванию. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), образует сильнощелочной раствор. Кристаллогидратов не имеет.

Рис. 1. Карбонат аммония. Внешний вид.

Основные характеристики карбоната аммония приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура разложения, o С

Получение карбоната аммония

Выделение карбоната аммония в качестве самостоятельного вещества было осуществлено из роговых образований кожи человека и животных (волосы, ногти, рога и т.д.), которые содержат в своем составе азот, путем дистилляции при воздействии высоких температур.

В настоящее время основным способом получения карбоната аммония является нагревание хлористого аммония.

Химические свойства карбоната аммония

Карбонат аммония – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH₄OH) и слабой кислотой – угольной (H₂CO₃). В водном растворе он гидролизуется по анионуи катиону. Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CO₃ 2- + HOH ↔ HCO₃ — + OH — (гидролиз по аниону);

NH₄ + + HOH↔NH₄OH + H + (гидролиз по катиону);

2NH₄ + + CO₃ 2- + HOH ↔ HCO₃ — + NH₄OH (ионное уравнение)

Карбонат аммония относится к классу неорганических солей. Он способен взаимодействовать:

Применение карбоната аммония

Карбонат аммония используется в пищевой промышленности в качестве добавки к пище Е503, которая выступает в роли заменителя дрожжей и соды. Кроме этого его используют в фармации и при производстве косметических средств.

Примеры решения задач

Задание	Сколько литров углекислого газа выделится при термическом разложении 104 г карбоната кальция?
Решение	Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

Найдем количество вещества карбоната кальция:

n(CaCO₃) =104/100 = 1,04 моль.

Согласно уравнению реакции:

Тогда, объем выделившегося углекислого газа:

V(CO₂) = 1,04 × 22,4 = 23, 296 л.

ОтветОбъем углекислого газа — 23, 296 лОтветПри термическом разложении карбоната кальция выделяются образующие его оксиды – оксид кальция и углекислый газ:

При действии углерода в виде коксованного угля на углекислый газ происходит выделение угарного газа:

При окислении угарного газа вновь образуется углекислый газ:

При пропускании углекислого газа через раствор известковой воды он мутнеет — образуется карбонат кальция:

Источник

Карбонат аммония

Содержание

Свойства

Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃. При температуре 60 °C быстро распадается на NH₃, CO₂ и H₂O.

Применение

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных NH₃, CO₂ и H₂O при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с (NH₄)₂CO₃ соединение NH₄HCO₃ с карбаминатом аммония NH₄HCO₃·NH₄COONH₂.

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные NH₃ и CO₂ (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные NH₃ и CO₂ дополнительно к раствору (NH₄)₂CO₃ в количестве 10-15 % стехиометрического количества в расчете на CaSO₄ (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции. [1]

Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение.

Источник

Карбонат аммония

Карбонат аммония (пищевая добавка Е503i)— аммониевая соль угольной кислоты с химической формулой (NH₄)₂CO₃.

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃. При температуре 60 °C быстро распадается на NH₃, CO₂ и H₂O.

Различают два типа применяемых в пищевой промышленности карбонатов аммония:

Вещества этой группы получают химически разными способами, например, при взаимодействии аммиака, воды и углекислого газа; при реакции между сульфатом аммония и карбонатом кальция, при нагревании хлорида аммония и др. Внешне они представляют собой порошок или кристаллы белого цвета или бесцветные, с резким аммиачным запахом. Они обладают хорошей растворимостью в воде и не растворяются в этаноле и ацетоне.

Карбонат аммония — очень неустойчивое соединение и при контакте с воздухом комнатной температуры оно преобразуется в Гидрокарбонат аммония, а часть аммиака выделяется в виде газа. Именно с этим связана опасность данного соединения. Но она относится в первую очередь к вдыханию, а также контакту с кожей. В пищевой же промышленности в процессе изготовления продуктов весь аммиак полностью улетучивается, и изделия становятся безопасными для человека — это подтверждено и соответствующими исследованиями.

Пищевая добавка Е503(i) относится к эмульгаторам и разрыхлителям искусственного происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов.

Применение

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности. Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных NH₃, CO₂ и H₂O при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с (NH₄)₂CO3 соединение гидрокарбоната аммония с карбаминатом аммония NH₄HCO₃ • NH₄COONH₂.

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные NH₃ и CO₂ (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные NH₃ и CO₂ дополнительно к раствору (NH₄)₂CO₃ в количестве 10–15 % стехиометрического количества в расчёте на CaSO₄ (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции. Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение. Также карбонат аммония применяется:

Польза и вред

Научные данные о пользе применения пищевой добавки Е503(i) для здоровья человека в настоящий момент отсутствуют. Биологической ценности не представляет.

Относится к 3 классу (умеренно опасное по ГОСТ 12.1.007).

Пищевая добавка Е503 считается потенциально опасной из-за возможности выделять аммиак. В то же время существует мнение, что, поскольку аммиак и углекислый газ в процессе термообработки продукта улетучиваются, а в готовой продукции от сложного вещества остаётся лишь один компонент вода, то вред от карбоната аммония несущественен. Добавка Е503 является по настоящему вредной и опасной только в своём исходном состоянии.

Беременность и грудное вскармливание

Применение при беременности

Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения карбоната аммония у беременных женщин не проведено.

Применение в период грудного вскармливания

Специальных исследований о возможности применения карбоната аммония в период грудного вскармливания не проведено.

Особые указания

В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е503(i) разрешена для применения в пищевой промышленности.

Гигиенические нормы

В Российской Федерации разрешён в продукты из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества в пересчёте на карбонаты кальция (п. 3.1.1. СанПиН 2.3.2.1293-03); в пищевые продукты согласно ТИ в количестве согласно ТИ индивидуально или в комбинации с другими карбонатами (п. 3.2.22 СанПиН 2.3.2.1293-03).

Источник

Гидролиз карбоната аммония

Общие сведения о гидролизе карбоната аммония

Формула – (NH₄)₂CO₃. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 96 г/моль.Неустойчив, даже на воздухе мгновенно разлагается на аммиак, углекислый газ и воду.

Рис.1. Карбонат аммония. Внешний вид.

Гидролиз карбоната аммония

Гидролизуется по аниону и катиону. Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CO₃ 2- + HOH ↔ HCO₃ — + OH — (гидролиз по аниону);

NH₄ + + HOH↔NH₄OH + H + (гидролиз по катиону);

2NH₄ + + CO₃ 2- + HOH ↔ HCO₃ — + NH₄OH (ионное уравнение)

Примеры решения задач

Задание	Определите, какой объем углекислого газа выделится в ходе реакции взаимодействия 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей с серной кислотой.
Решение	Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем долю карбоната аммония не содержащего примеси:

Найдем массу карбоната аммония не содержащего примеси:

Определим количество молей карбоната аммония не содержащего примеси (молярная масса – 96 г/моль):

Согласно уравнению υ ((NH₄)₂CO₃) = υ (CO₂) =0,94 моль. Тогда, объем выделившегося углекислого газа будет равен:

Источник

(NH ₄ ) ₂ CO ₃Молярная масса96,09 г / мольПоявлениебелый порошокПлотность1,50 г / см 3Температура плавления58 ° С (136 ° F, 331 К) (разлагается)

СОДЕРЖАНИЕ

Производство

Карбонат аммония получают путем объединения диоксида углерода и водного раствора аммиака. По состоянию на 1997 год производилось около 80 000 тонн в год.

Разложение

Карбонат аммония медленно разлагается при стандартной температуре и давлении двумя путями. Таким образом, любой изначально чистый образец карбоната аммония вскоре превратится в смесь, включающую различные побочные продукты.

Карбонат аммония может самопроизвольно разлагаться на бикарбонат аммония и аммиак :

Использует

Разрыхлитель

Первоначально его изготавливали из оленьего рога и называли хартшорном, а сегодня его называют пекарским аммиаком. Его получают путем сублимации смеси сульфата аммония и карбоната кальция и представляют собой белый порошок или твердую, белую или полупрозрачную массу. Он действует как активируемый нагреванием разрыхлитель и распадается на углекислый газ (разрыхлитель), аммиак (который должен рассеиваться) и воду. Иногда его сочетают с бикарбонатом натрия, чтобы имитировать разрыхлитель двойного действия и помочь замаскировать любой запах аммиака, который не испарился.

Он также служит регулятором кислотности и имеет номер E E503. Его можно заменить разрыхлителем, но это может повлиять как на вкус, так и на консистенцию готового продукта. Аммиак Бейкера следует использовать для создания тонкой сухой выпечки, такой как крекеры и печенье. Это позволяет пропечь сильному запаху аммиака. Его не следует использовать для приготовления влажной выпечки, например, пирожных, поскольку аммиак гидрофилен и оставляет сильный горький привкус.

Его использование в качестве разрыхлителя, что вызывает споры, восходит к столетиям:

Другое использование

Источник