Что означает запись 4со2 химия тест

Кубок главы по химии 2014. Очный этап. 8 класс. Решение

КУБОК ГЛАВЫ ПО ХИМИИ 2014. ОЧНЫЙ ЭТАП. 8 КЛАСС. РЕШЕНИЕ.

Задание № 1. Тест. ЗА КАЖДЫЙ ВЕРНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. МАХ : 20 БАЛЛОВ.

1) четыре атома кислорода 2) четыре молекулы углерода

3) четыре молекулы углекислого газа 4) восемь молекул кислорода

1) 5; 2) 7; 3) 15; 4) 10; 5) 13; 6) 6; 7) 0.

3. Относительная атомная масса серы:

1) 32 г/моль 2) 32 3) 16 4) 16 г/моль 5) 8 г/ моль 6) 8

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,

одного атома фосфора и четырех атомов кислорода:

5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов

кислорода. Какова формула сернистого газа?

1) SCl2 2) SO3 3) SO2 4) H2S 5) СО2

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

ЕСЛИ ВЕРНО ЧАСТИЧНО, ТО

ЗА КАЖДЫЙ ВЕРНЫЙ ОТВЕТ

Формула вещества: А) BaSO4 Б) HNO3 В) CuCl2 Г) Al2(SO4)3

8. Число твердых при обычных условиях неметаллов среди перечисленных веществ: Ne, S, Cl2, O2, I2, P, He, равно:

1) 2 ; 2) 3; 3) 4; 4) 8; 5) 13; 6) 6; 8) 0

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2.

9. Резкий запах имеет: 1) медь 2) бром 3) водород 4) азот 5) вода

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2.

10. К аллотропным модификациям углерода не относится:

1) алмаз 2) карбин 3) углекислый газ 4) графит

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 3.

Задание № 2. ( МАХ 10 БАЛЛОВ!) В качестве топлива для космических кораблей в определённый период времени использовался гидразин (формула: N2H4 ). В качестве окислителя применялся жидкий кислород.

Вопрос 1. Напишите уравнение горения гидразина в кислороде, если известно, что одним из продуктов горения является простое вещество.

ЗА ППРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ЧАСТИЧНО ВЕРНЫЙ ОТВЕТ ДО 1 БАЛЛА.

Вопрос 2. Какой объём ( в м3 ) газов (если считать все образующиеся продукты горения газами) образуется (в пересчёте на н. у.), если сжигать 320 кг гидразина?

320 кг – 320000 грамм.

Количество вещества гидразина: 320000 г : 32 г / моль = 10000 моль

1 моль гидразина при горении образуют 3 * 22,4 = 67,2 литра газов

ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЕСЛИ РЕШЕНИЕ ЧАСТИЧНО ВЕРНОЕ, ТО ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ ДЕЙСТВИЕ 0,5 БАЛЛОВ (НО НЕ БОЛЕЕ 2 БАЛЛОВ). ЗА ВЕРНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НО ОШИБОЧНЫЕ ЧИСЛА – НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.

ИНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, ПРИВОДЯЩИЕ К ВЕРНОМУ РЕЗУЛЬТАТУ, ОЦЕНИВАЮТСЯ ПО МАКСИМУМУ!

Вопрос 3. На определённом этапе развития ракетно-космической техники была сделана попытка использовать ( в качестве окислителя гидразина) оксид азота (V). Напишите уравнение реакции горения гидразина в оксиде азота, если образуются всего два продукта, один из которых – сложное вещество.

ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЕСЛИ УКАЗАНЫ ПРОДУКТЫ, НО НЕТ КОЭФФИЦИЕНТОВ 0,5 БАЛЛА.

Вопрос 4. В ряде ракетно-технических разработок в качестве окислителя для космических ракет предлагалась, безводная азотная кислота (формула НNO3). Но безводная азотная кислота способна взрываться, а потому (и по ряду других причин) широкого применения в ракетной технике не нашла. Какова массовая доля кислорода в азотной кислоте?

Молярная масса азотной кислоты: 63 г / моль

Массовая доля азота: 16 * 3 / 63 = 0, 762 или 76, 2 %.

Вопрос 5. В некоторых авиационно-космических комплексах предполагалось для повышения тяги реактивных двигателей применять озонированный кислород, в котором гидразин сгорает заметно быстрее. Какова объёмная доля озона в озонированном кислороде, если 22,4 л ( н. у.) такого озонированного кислорода (при н. у.) имеет массу 33,6 грамм?

Тогда молярная масса газовой смеси – 33, 6 г / моль.

Возьмем 1 моль смеси кислорода и озона.

Пусть кислорода в этой смеси Х моль; Тогда озона (1-Х) моль.

Запишем уравнение: 32 Х + 48 (1-Х) = 33, 6

Х = 0,9 ; соответственно ( 1-Х) = 0,1

Мольная доля озона равна объёмной доли, а именно 0,1 или 10 %.

ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА

ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.

ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.

НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.

Задание № 3. (МАХ 10 БАЛЛОВ!) Особое значение для благополучия космонавтов имеет состав атмосферы на борту. Важно, чтобы в составе воздуха не было превышения вредных для здоровья веществ (топлива в том числе). Для оценки уровня загрязнения воздуха тем или иным вредным веществом используют такую характеристику как ПДК (предельно допустимая концентрация). Превышение ПДК не допустимо.

Найдём объём сегмента V = 3,14 * 3 2 * 10 = 282, 6 м3

0,198 г или 198 мг делим на объём помещения:

198 мг / 282, 6 = 0, 70 мг / м3

0, 70 > 0, 35 Значит превышен! 0, 70 : 0, 35 = 2 Превышен в два раза.

ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА

ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.

ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.

НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.

Вопрос 2. Для улавливания избытка углекислого газа на орбитальном комплексе может и регенерации кислорода может применяться смесь пероксида и надпероксида калия. Схема процесса: K2O2 + KO2 + CO2 = K2CO3 + O2 Подберите коэффициенты в этом уравнении таким образом, чтобы вместо поглощённого объёма углекислого газа выделялся равный объём кислорода.

ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА

ЗА ПРАВИЛЬЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ, НО НЕ ВЫПОЛЕНЯЮЩИЕ УСЛОВИЕ ЗАДАЧИ – О,5 БАЛЛОВ

2,6808 грамм – это 2680,8 мг.

Если ПДК превышен в 2 раза,

следовательно содержание паров керосина составляет 10 мг / м3

Найдём объём жилого сегмента: 2680,8 / 10 = 268,08 м3

ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА

ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.

ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.

НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.

Какую массу бериллия ( в тоннах) надо сжечь, чтобы получить 45000000 килокалорий теплоты?

Масса бериллия: 1 кг * 45000000 килокалорий / 15000 килокалорий = 3000 кг или 3 тонны.

ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ПРАВИЛЬНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НЕ ПРИВОДЯЩИЕ К ПРАВИЛЬНОМУ ОТВЕТУ, НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.

Вопрос 5. Для защиты органов дыхания от токсичных веществ кислотной природы техперсонал Байконура применял марлевые повязки пропитанные раствором пищевой соды (Формула: NaHCO3). Марлевые повязки пропитывают 5% раствором пищевой соды. Сколько грамм такого раствора можно получить, если у Вас в распоряжении только 2 моль NaHCO3 и 950 грамм воды?

Масса пищевой соды 2 * 84 = 168 грамм.

В 95 грамм воды растворяют 5 грамм пищевой соды

В 950 грамм воды растворяют Х г грамм соды.

Масса соды необходимая для получения 5 % раствора с использованием 950 грамм воды составляет 50 грамм.

Это значит, что имеется избыток пищевой соды.

Масса 5 % раствора, которую можно получить, составляет 1000 грамм.

ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ПРАВИЛЬНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НЕ ПРИВОДЯЩИЕ К ПРАВИЛЬНОМУ ОТВЕТУ, НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.

ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.

Источник

Помогите решить тест по химии 8 класс. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

3. Относительная атомная масса серы:
1) 32 3) 32 г/моль
2) 16 г/моль 4) 16

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,
одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________

5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов
кислорода. Какова формула сернистого газа?
1) SO2 2) H2S 3) SCl2 4) SO3

7. Соотнесите:
Формула вещества
А) CuCl2 Б) Al2(SO4)3 В) BaSO4 Г) HNO3

Относительная молекулярная масса
1) 133 3) 342 5) 63
2) 66 4) 135 6) 233

8. Соотнесите:
Число атомов водорода
А) 7 Б) 6 В) 9 Г) 2

Химические записи
1) 7NaHSO4 4) 3NH3
2) 8HCl 5) 5H3PO4
3) 3H2CO3 6) Ca(OH)2

9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3? Приведите
математические расчеты.
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________

1) 13 2) 0,13 3) 0,392 4) 39,2

3. Относительная атомная масса серы:
1) 32

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,
одного атома фосфора и четырех атомов кислорода:
К3РО4

5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода. Какова формула сернистого газа?
1) SO2

7. Соотнесите:
А) CuCl2 4) 135
Б) Al2(SO4)3 3) 342
В) BaSO4 6) 233
Г) HNO3 5) 63

8. Соотнесите:
Число атомов водорода
А) 7 1) 7NaHSO4
Б) 6 3) 3H2CO3
В) 9 4) 3NH3
Г) 2 6) Ca(OH)2

Источник

Что означает запись 4со2 химия тест

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций.

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось.

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением.

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции.

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ.

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода.

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать.

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено.

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять.

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия.

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Интересное по рубрике

Найдите необходимую статью по тегам

Подпишитесь на нашу рассылку

Мы в инстаграм

Домашняя онлайн-школа
Помогаем ученикам 5–11 классов получать качественные знания в любой точке мира, совмещать учёбу со спортом и творчеством

Посмотреть

Рекомендуем прочитать

Реальный опыт семейного обучения

Звонок по России бесплатный

Посмотреть на карте

Если вы не нашли ответ на свой вопрос на нашем сайте, включая раздел «Вопросы и ответы», закажите обратный звонок. Мы скоро свяжемся с вами.

Источник

Контрольно-измерительные материалы для 8 класса

для текущего контроля

фонда оценочных материалов

основного общего образования

Первоначальные химические понятия

Контрольная работа №1

Контрольная работа №2

Основные классы неорганических соединений

Контрольная работа №3

Пе Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

Контрольная работа №4

Контрольная работа №1

Первоначальные химические понятия

1. Какое значение имеет относительная молекулярная масса: CuSO ₄

А) 1 63; Б) 1 6 0 ; В) 1 65.

2. Выберите знак химического элемента, который всегда имеет валентность I :

3. Выбирете формулу сложного вещества : А) Tl ; Б) Br ₂ ; В) H ₂ S ; Г) воздух;

ІІ. Установить соответствие между названием и формулой вещества:

А) оксид марганца (ІІ) 1. MnO ₃

Б) оксид марганца (І V ) 2. MnO

В) оксид марганца (VI) 3. Mn ₂ O ₇

Г) оксид марганца ( VII ) 4. MnO ₂

ІІІ. Расставьте коэффициенты в схемах:

V . Рассчитайте массовые доли химических элементов в оксиде фосфора ( V ).

V І. Предложите план разделения смеси, которая состоит из соли, песка и деревянных опилок.

ІІ. Установить соответствие между названием и формулой вещества:

ІІІ. Расставьте коэффициенты в схемах:

IV . Что обозначает запись:

5О – пять атомов кислорода

4Н – четыре атома водорода

2 Fe – два атома железа

V . Рассчитайте массовые доли химических элементов в оксиде фосфора ( V )

V І. Порядок разделения смеси.

1. Деревянные опилки. (растворение смеси в воде)

2. Песок. (фильтрование)

Контрольная работа №1

Первоначальные химические понятия

1. Какое значение имеет относительная молекулярная масса K ₃ PO ₄ :

А) 2 12 ; Б) 2 1 4; В) 2 1 5.

2. Выберите знак химического элемента, который всегда имеет валентность ІІ

3. Выбирете формулу сложного вещества: А) Al ; Б) N ₂ ; В) H ₂ О ; Г) воздух

ІІ. Установить соответствие между названием и формулой вещества:

А) оксид азота (V) 1. NO

Б) оксид азота (І) 2. NO ₂

В) оксид азота (ІІ) 3. N ₂ O ₅

Г) оксид азота ( IV ) 4. N ₂ O

ІІІ. Расставьте коэффициенты в схемах:

V І. Предложите план разделения смеси, которая состоит из соли, песка и железных опилок.

ІІ. Установить соответствие между названием и формулой вещества:

ІІІ. Расставьте коэффициенты в схемах:

5О ₂ – пять молекул кислорода

6Н ₂ – шесть молекул водорода

3 Al – три атома алюминия

V . Рассчитайте массовые доли химических элементов в оксиде фосфора ( ІІІ )

V І. Порядок разделения смеси.

1. Железные опилки. (магнит)

2. Песок. (фильтрование)

3. Соль (выпаривание)

Максимальное количество баллов – 22

І. Тест оценивается в 3 балла (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

ІІ. Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильно выполненное соответствие

ІІІ. Оценивается в 2 балла (1 балл за каждое правильно составленное уравнение );

IV . Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильное объяснение );

V . Оценивается в 5 баллов:

— составить молекулярную формулу;

— найти молекулярную массу;

— записать формулу для расчета массовой доли;

— рассчитать массовую долю фосфора;

— рассчитать массовую долю кислорода;

V І. Оценивается в 3 балла

— отметка «4» выставляется обучающемуся, если 15– 18 баллов;

— отметка «3» выставляется обучающемуся, если 10 – 14 баллов;

— отметка «2» выставляется обучающемуся, если меньше 10 баллов

Контрольная работа №2 Простые вещества

1. Знак элемента, который всегда проявляет валентность I :

2. В предложении «Кислород входит в состав воздуха» речь идет о кислороде:

А. Как о простом веществе. Б. как о химическом элементе.

А. водород. Б. углекислый газ. В. озон. Г. кислород

4. Самый распространенный элемент в космосе: А. Водород. Б. Кислород. В. Кремний.

5. Основным соединением водорода на нашей планете является:

6. Для получения кислорода не используют :

7. Запись 3О ₂ означает: А. 2 молекулы кислорода. Б. 3 молекулы кислорода. В. 5 атомов кислорода. Г. 6 атомов кислорода.

8. Реакция получения водорода относится к реакциям:

А. Разложение. Б. Соединения. В. Замещения. Г. Обмена.

А. Свинец. Б. Водород. В. Оксид свинца ( IV ). Г. Вода

II . Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

III . Рассчитать массовую долю элементов в гидриде магния ( MgH ₂ ).

IV . Охарактеризуйте области применения водорода. Докажите, что водород экологически чистое топливо.

1. Знак элемента, который всегда проявляет валентность II :

2. В предложении «Из водорода и кислорода состоит вода» речь идет о водороде:

А. Как о простом веществе. Б. как о химическом элементе.

А. водород. Б. углекислый газ. В. озон. Г. кислород

4. Самый распространенный элемент в земной коре: А. Водород. Б. Кислород. В. Кремний.

5. Основным компонентом воздуха является: А. азот. Б. кислород. В. озон.

А. 3 атома водорода. Б. 3 молекулы водорода. В. 5 атомов водорода. Г. 6 атомов водорода.

8. Реакция горения простых веществ относится к реакциям:

А. Разложение. Б. Окисления. В. Замещения. Г. Обмена.

А. Медь. Б. Водород. В. Оксид меди ( II ). Г. Вода

II . Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

Mg + H CI = M gCI ₂ + H ₂

III . Рассчитать массовую долю элементов в гидриде кальция (Са H ₂ ).

IV . Какое значение имеет озон для жизни на Земле. Что такое озоновые дыры и в чем их опасность?

II . Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

II . Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

3. Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов– 22

І. Тест оценивается в 10 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

ІІ. Оценивается в 6 баллов (2 балла за каждое уравнение : 1 балл за правильно расставленные коэффициенты и 1 балл за правильное определение типа реакции)

ІІІ. Оценивается в 4 баллов

— найти молекулярную массу;

— записать формулу для расчета массовой доли;

— рассчитать массовую долю металла;

— рассчитать массовую долю водорода;

IV . Оценивается в 4 балла

— отметка «3» выставляется обучающемуся, если 12 – 16 баллов;

— отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 12 баллов.

Контрольная работа №3 Важнейшие классы неорганических соединений.

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H ₂ S и Na ₂ CO ₃ б) K ₂ SO ₄ и Na ₂ SO ₄ в) H ₃ PO ₄ и HNO ₃ г) KOH и HCl

2. Гидроксиду меди ( II ) соответствует формула:

а) Cu ₂ O б) Cu ( OH ) ₂ в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфида натрия :

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится: а) Н ₂ O б) SiO ₂ в) BaO г) СО ₂

8. Назовите следующие соединения:

С u (OH) _{2 _________________________________________}

H ₂ SO _{4 ________________________________________}

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а ) Zn → ZnO → Zn SO ₄ → Zn ( OH ) ₂ → ZnO

10. Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксида магния?

2. Оксиду меди ( II ) соответствует формула:

а) Cu ₂ O б) Cu ( OH ) ₂ в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия :

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится: а) MgO б) SO ₂ в) B ₂ O ₃ г) S О ₃

7. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций, уравнять уравнения

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH) _{3 _________________________________________}

H ₂ SiO _{3 __________________________________________}

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO → MgCl ₂ → Mg ( OH ) ₂ → MgO

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

8. Назовите следующие соединения:

Cu (OH) ₂ – гидроксид меди( II )

8. Назовите следующие соединения:

H ₂ SO ₃ – сернистая кислота

Максимальное количество баллов– 20

Задание №7 Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое соответствие)

Задание №8 Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое правильное название вещества)

Задание №9 Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильно составленное уравнение)

Задание №10 Оценивается в 4 балла

— оформить данные задачи и записать уравнение реакции;

— рассчитать количество вещества данного по условию задачи

— вычислить количество вещества того вещества, которое необходимо найти;

— найти массу образовавшегося продукта реакции.

— отметка «4» выставляется обучающемуся, если 14– 17 баллов;

— отметка «3» выставляется обучающемуся, если 10 – 13 баллов;

— отметка «2» выставляется обучающемуся, если меньше 10 баллов

Контрольная работа №4

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

А. это число нейтронов в атоме

Б. это относительная атомная масса

В. это число энергетических уровней в атоме

Г. это число протонов в ядре

А2. В малом периоде находится:

А. кальций Б. золото В. Хлор Г. железо

А3. В ряду Na →K → Rb металлические свойства: А. уменьшаются

Б. увеличиваются В. не изменяются Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

А4. Заряд ядра и нуклонное число атома Mg равны соответственно :

А. +12 и 24 Б. +3 и 24 В. +24 и 12 Г. +12 и 20

А5. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим

уровням: А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5е

А6. Сферическую форму имеют орбитали:

А. s- элекронов Б. d- элекронов В. p- элекронов Г. f- элекронов

А7. Химический элемент, который имеет 14 электронов это:

А. Азот Б. Кремний В. Алюминий В. Кислород

А8. В подгруппе А II находится химический элемент : А. Li Б. Be В. Zn

А9. Заряд ядра атома рассчитал: А. Н. Бор Б. Э. Резерфорд В. Г. Мозли

А10. Установите соответствие

электронная формула частицы химический элемент

В. 1 s 2 2 s 2 2 p 3 3. Гелий

Г. 1 s 2 2 s 2 4. Неон

А11. Установите соответствие

Неорганическое вещество Химическое соединение

Б. Кислотный оксид 2. CaCl ₂

В. Основный оксид 3. ZnО

Г. Амфотерный оксид 4. ВаO

А12. Установите соответствие

Химический элемент Количество энергетических уровней

При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный

В2. Дать определение терминам: химический элемент, период, изотопы, дать формулировку периодического закона (Менделеевская).

При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

А. это число энергетических уровней Б. это заряд атома

В. это относительная атомная масса Г. это число нейтронов в ядре

А2. В большом периоде находится: А. кальций Б. натрий В. Хлор Г. азот

А3. В ряду С → N→ O металлические свойства: А. уменьшаются Б. увеличиваются В. не изменяются Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

А4. Заряд ядра и массовое число атома Br равны соответственно:

А5. Атом алюминия имеет следующее распределение электронов по энергетическим

А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5е

А6. Гантелеобразную форму имеют орбитали:

А. s- элекронов Б. d- элекронов В. p- элекронов Г. f- элекронов

А7. Химический элемент, который имеет 12 электронов это:

А. Углерод Б. Магний В. Алюминий В. Кремний

А8. В подгруппе II Б находится химический элемент : А. Li Б. Be В. Zn

А9. Ядерную модель атома предложил: А. Н. Бор Б. Э. Резерфорд В. Г. Мозли

А10. Установите соответствие

электронная формула частицы химический элемент

В. 1 s 2 2 s 2 2 p 5 3. Аргон

Г. 1 s 2 2 s 2 2 p 2 4. Углерод

А11. Установите соответствие

Неорганическое вещество Химическое соединение

Б. Кислотный оксид 2. ВаCl ₂

В. Основный оксид 3. AI ₂ О ₃

Г. Амфотерный оксид 4. C аO

А12. Установите соответствие

Химический элемент Количество энергетических уровней

Г. Кальций 4. Четыре

При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный

В2. Дать определение терминам: атом, группа, изотопы, дать формулировку периодического закона (современная).

Химический элемен т – это определенный вид атома с одинаковым зарядом ядра.

Период – это горизонтальный ряд, который начинается металлом и заканчивается неметаллом.

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.

П. з. Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины атомных масс.

Группа – вертикальный столбец подобных элементов

П. з. (современная). Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома этих элементов.

В1. Характеристика элемента

по положению в Периодической системе

1. Положение в Периодической системе: период; группа; подгруппа; № элемента; атомная масса.

2. Состав атома: число протонов, электронов и нейтронов;

3. Строение атома:
электронная конфигурация; схема распределения электронов поуровням.
4. Свойства атома: оценить радиус (большой — маленький);
способность отдать (или принять электроны); высшая и низшая валентности.

5. Характер простого вещества (металл — неметалл).

6. Формулы высшего оксида и гидроксида, их характер.
Уравнения реакций, подтверждающие характер оксидов и гидроксидов.

Максимальное количество баллов– 25

Задание А1-9 оценивается в 9 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание);

Задание В1оцениваетмя в 6 баллов. ( 1 балл за каждый правильный признак)

Задание В2 оценивается в 4 балла (по 1 баллу за каждый верный термин).

— отметка «5» выставляется обучающемуся, если 23-25 баллов;

— отметка «4» выставляется обучающемуся, если 18-22 баллов;

— отметка «3» выставляется обучающемуся, если 13-17 баллов;

— отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 13 баллов.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-988467

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Москве новогодние каникулы в школах могут начаться с 27 декабря

Время чтения: 1 минута

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Поставщики интернета для школ будут работать с российским оборудованием

Время чтения: 1 минута

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Путин призвал повышать уровень общей подготовки в колледжах

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник