Чем может быть загрязнен основной продукт при алюмотермии
Алюминотермия
Алюминотермия (алюмотермия; от лат. Aluminium и греч. therme — тепло, жар) — способ получения металлов, неметаллов (а также сплавов) восстановлением их оксидов металлическим алюминием:
При этой реакции выделяется большое количество теплоты, смесь нагревается до 1900—2400 °C.
История
Реакция открыта в 1859 г. русским химиком Н. Н. Бекетовым.
Алюминотермия (от алюминий и греч. thérme — теплота), алюминотермический процесс, получение металлов и сплавов восстановлением окислов металлов алюминием (см. Металлотермия). Шихта (из порошкообразных материалов) засыпается в плавильную шахту или тигель и поджигается с помощью запальной смеси. Если при восстановлении выделяется много теплоты, осуществляется внепечная алюминотермия, без подвода тепла извне, развивается высокая температура (1900—2400°С), процесс протекает с большой скоростью, образующиеся металл и шлак хорошо разделяются. Если теплоты выделяется недостаточно, в шихту вводят подогревающую добавку или проводят плавку в дуговых печах (электропечная алюминотермия). В Советском Союзе электропечная алюминотермия широко распространена. Алюминотермию применяют для получения низкоуглеродистых легирующих сплавов трудновосстановимых металлов — титана, ниобия, циркония, бора, хрома и др., для сварки рельсов и деталей стального литья; для получения огнеупора — термиткорунда. Алюминотермия открыта русским учёным Н. Н. Бекетовым (1859), в промышленности внепечной процесс освоен немецким химиком Г. Гольдшмидтом (1898).
Применение
Алюминотермия применяется для получения хрома, ванадия, марганца, вольфрама и других металлов и сплавов. Термит (смесь порошка алюминия с железной окалиной) используют при сварке рельсов, стальных труб, металлических конструкций.
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Алюминотермия» в других словарях:
алюминотермия — (алюминий + гр. therme теплота, жар) алюмотермия способ получения металлов восстановлением их окислов алюминием, процесс сопровождается повышением температуры до 2 400 °с; а. используется также для сварки рельсов, труб и в зажигательных снарядах … Словарь иностранных слов русского языка
алюминотермия — алюмотермия Словарь русских синонимов. алюминотермия сущ., кол во синонимов: 1 • алюмотермия (1) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин … Словарь синонимов
АЛЮМИНОТЕРМИЯ — (от алюминий и греч. therme жар теплота), получение металлов и сплавов восстановлением оксидов металлов алюминием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты (см. Металлотермия) … Большой Энциклопедический словарь
алюминотермия — Способ выплавки низкоуглерод. ферросплавов с использованием Аl в кач ве восстановителя. Осн. особенности алюминотермич. процессов (АТП): выделение значит. к ва тепла — возможность процесса без подвода электрич. (тепловой) энергии извне, т.е … Справочник технического переводчика
АЛЮМИНОТЕРМИЯ — (от алюминий и греч. thermё тепло, жар) процессы, осн. на восстановлении порошкообразным алюминием кислородных соединений металлов. При А. развивается высокая темп pa (до 3000 °С). Применяется для нагрева и расплавления кромок соединяемых… … Большой энциклопедический политехнический словарь
алюминотермия — (от алюминий и греч. thérmē жар, теплота), получение металлов и сплавов восстановлением оксидов металлов алюминием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты (см. Металлотермия). * * * АЛЮМИНОТЕРМИЯ АЛЮМИНОТЕРМИЯ (от… … Энциклопедический словарь
алюминотермия — aliuminotermija statusas T sritis chemija apibrėžtis Metalų gavimo būdas, jų oksidus redukuojant aliuminiu. atitikmenys: angl. aluminothermic process; thermite process rus. алюминотермия; алюмотермия … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Алюминотермия — (от Алюминий и греч. thérme теплота) а люминотермический процесс, получение металлов и сплавов восстановлением окислов металлов алюминием (см. Металлотермия). Шихта (из порошкообразных материалов) засыпается в плавильную шахту или тигель… … Большая советская энциклопедия
алюминотермия — алюминотермия, алюминотермии, алюминотермии, алюминотермий, алюминотермии, алюминотермиям, алюминотермию, алюминотермии, алюминотермией, алюминотермиею, алюминотермиями, алюминотермии, алюминотермиях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма… … Формы слов
алюминотермия — алюминотерм ия, и … Русский орфографический словарь
«Лабораторный практикум по неорганическому синтезу» (стр. 7 )
 | Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 |
При проведении реакции следует брать не менее 25 − 30 г исходных веществ (суммарно). С большим количеством веществ реакции идут лучше, и выход металлов увеличивается. Масса восстановителя (алюминия) должна быть равна теоретически рассчитанной массе.
Чтобы получить металл или сплав без алюминия, следует брать его несколько меньше теоретически рассчитанного на 1 – 2 %.
В качестве восстановителя можно использовать смеси порошкообразных металлов или смеси металлов с кремнием, например:
4Cr2O3 + 3Mg + 6Al = 8Cr + 3Mg(AlO2) 2
Несмотря на то, что алюминат магния плавится при 2135оC, т. е. выше, чем оксид алюминия, реакции со смесью восстановителей идут лучше. Это объясняется тем, что при использовании данной смеси металлов теплоты выделяется больше, чем при использовании в качестве восстановителя алюминия. Например, алюминий оксид хрома (III) непосредственно не восстанавливает ввиду недостаточного количества выделяющейся теплоты. А смесь алюминия с магнием или кальцием этот оксид восстанавливает.
Приготовление зажигательной смеси и заполнение реактора. Зажигательную смесь готовят смешиванием 9 масс. ч. растертого пероксида бария с 1 масс. ч. порошкообразного алюминия. Можно использовать смесь, приготовленную из 4 масс. ч. растертого пероксида бария и 1 масс. ч. порошкообразного алюминия с добавлением 0,7 масс. ч. отдельно растертого хлората калия. Иногда берут 3 масс. ч. растертого нитрата калия и 1,3 масс. ч. алюминиевой пудры. Смешивать эти вещества нужно очень осторожно! Зажигательную смесь хранят в сухой, хорошо закупоренной стеклянной банке; приготовлять ее в больших количествах не рекомендуется.
Заполнение реактора шихтой. В качестве реактора используют магнезиальные или корундовые тигли, так как они термически стойки и вещества при работе с ними меньше загрязняются. Фарфоровые тигли, как правило, разрушаются. Поэтому их нужно помещать в песок, чтобы расплавленная масса не выливалась. Более удобны шамотовые или глиняные тигли, но в этом случае продукт несколько загрязняется кремнием и другими веществами.
Тигель 1 (рис.13) заполняют на ¾ его высоты смесью из оксида и восстановителя. Утрамбовывают массу, делают небольшое углубление и засыпают сверху тонким слоем (1 – 1,5мм) зажигательной смеси. Ленту магния вставляют в углубление, которое, которое затем заполняют зажигательной смесью в форме горки. Если лента магния покрыта слоем оксида, ее следует очистить ножом.
Меры предосторожности. Реакцию проводят в вытяжном шкафу, откуда убирают все легковоспламеняющиеся материалы. Тигель помещают в песок. Работают в защитных очках!
Проведение опыта. Зажигательную смесь поджигают при помощи магниевой ленты, которую можно поджечь длинной лучиной. Если имеются магниевые стружки, то можно поджечь магний, зажав стружки длинными тигельными щипцами, и бросить их на зажигательную смесь.
Разделение продуктов реакции. После окончания реакции тигель охлаждают, разбивают и «королек» металла отделяют от шлака. Иногда кусочки металла остаются в шлаке в виде включений. В этом случае шлак нужно разбить и отделить от него металл; кусочки шлака, приставшие к металлу, удаляют с помощью молотка на стальной плите.
Методики синтеза некоторых металлов.
Зажигательную смесь готовят встряхиванием в банке 6,75г BaO2 c 0,75г Mg порошка. Тигель поставить в баню с песком. Опыт проводить в вытяжном шкафу (надеть очки, перчатки). Осторожно поджечь ленту магния длинной горящей лучиной. После вспышки дать остыть расплавленной массе, разбить тигель и вынуть королек металла.
Реакционная смесь из 8г покаленного Cr2O3, 8г сплавленного K2Cr2O7 и 8г Al порошка. Все вещества тщательно перемешать в ступке. На дно шамотового тигля насыпать 5г CaF2, а затем реакционную смесь.
Зажигательная смесь: 1вес. ч. (4г) порошка Al и 3 вес. ч. (12г) перекиси бария.
3. Получение марганца.
Приготовить смесь из порошкообразного Mn2O3/Mn3O4 (готовится прокаливанием порошка MnO2 в муфельной печи при 900оС), порошка Al и свежепрокаленной окиси кальция, который добавляют для уменьшения вязкости шлака и облегчения расслаивания реакционной массы, превращая Al2O3 в алюминат кальция, а не в алюминат марганца.
Mn3O4 : Al : CaO = 15 : 10 : 2,5 (Mn3O4 : Al : CaO = 7,5г : 5г : 1,25г)
Зажигательная смесь: 1 вес. ч.(2г) Al порошка и 3 вес. ч.(6г) перекиси бария.
4. Получение железа.
6.3 Вопросы и задания для самостоятельной работы к Модулю 6
1. Какое положение занимает алюминий в Периодической Системе? Написать электронную конфигурацию атома алюминия; какие степени окисления он может проявлять; каковы его валентные возможности?
2. В виде каких соединений алюминий встречается в природе; как его получают в промышленности?
3. Какое положение занимает алюминий в ряду напряжений металлов?
4. Как относится алюминий к кислороду воздуха, воде, кислотам, растворам щелочей? ем объяснить устойчивость алюминия к концентрированным растворам серной и азотной кислот?
5. Как получить из оксида алюминия: алюминат натрия, трихлорид алюминия?
6. Привести примеры комплексных соединений алюминия.
7. В каких условиях можно получить гидрид алюминия; какими свойствами он обладает?
8. В чем состоит сущность процесса алюмотермии?
6.4 Вопросы для самоконтроля к модулю 6
1. Как взаимодействует алюминий с: серой, углеродом, азотом, галогенами, фосфором?
2. Будет ли взаимодействовать металлический алюминий с растворами: поваренной соли, соды, соляной кислоты, сулемы, хлорной меди?
3. Как практически можно убедиться в том, что гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами?
4. Написать уравнение реакции гидролиза гидроксоалюмината калия.
5. Написать уравнения реакций получения: оксида алюминия из нитрата алюминия; сульфата алюминия из оксида алюминия.
6. Что обычно используют в качестве восстановителя при проведении алюмотермического восстановления оксидов?
7. Почему некоторые оксиды не восстанавливают алюмотермически, хотя термодинамически эти процессы возможны?
8. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать в процессе алюмотермического восстановления оксидов?
9. Чем чаще всего может быть загрязнен металл, полученный алюмотермическим путем?
Проектное задание к модулю 6.
Провести синтез металла из его оксида алюмотермическим способом. Рассчитать практический выход. Написать уравнения реакций, отражающих химические свойства полученного вещества.
Тест рубежного контроля к модулю 6.
1. Какие из перечисленных оксидов можно восстанавливать алюмотермически?
г) V2O5, Fe2O3, Cr2O3
2. Почему не восстанавливают алюмотермически MnO2, CrO3?
а) слишком большая скорость, разбрасывание реакционной смеси
б) слишком маленькая скорость реакции
в) частичное разложение или испарение оксидов
г) при реакции выделяется очень мало теплоты
3. Наиболее части в качестве восстановителя при металлотермии используют
г) кальций или магний
4. Чем может быть загрязнен основной продукт?
5. Какой состав зажигательной смеси используют при алюмотермии
6. Что лучше применять в качестве реактора?
а) корундовые тигли
б) стеклянные пробирки
г) фарфоровые тигли
Перечень рекомендованной литературы
3 Г. Брауэр. Руководство по препаративной неорганической химии. М.: «Мир», Т.1-6. 1985
8 Ахметов и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1988.
10 Некрасов общей химии. М.: Химия, 1972, 1973. Т.1,2.
11 Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1-3.
12 А. Уэллс. Структурная неорганическая химия, М.: Мир, 1987. Т.1-3.
14 Химическая энциклопедия: в 5-ти т. – М.: Советская энциклопедия, 1988-1998
Лабораторный практикум по неорганическому синтезу (стр. 6 )
| | Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 |
При расслаивании продуктов реакции на шлак и металл можно дать только приближенную оценку температуры. В действительности теплоемкости получаемых материалов несколько отличаются. Соотношение между массой металла и оксида алюминия меняется в зависимости от состава исходного оксида и атомной массы металла. Тепловые потери также меняются. При большом количестве шихты они меньше, а когда берут небольшие массы веществ (в лабораторных опытах), они больше.
Частичное разложение и испарение наблюдается при алюмотермическом восстановлении оксида хрома ( VI ) и оксида молибдена ( VI ). Эти оксиды также нельзя непосредственно использовать для алюмотермического получения металлов. Но их можно применять в качестве добавок к различным оксидам при получении сплавов.
Если реакционная масса в результате реакции нагревается недостаточно и выделяющегося тепла не хватает для расслаивания массы на металл и шлак, то применяют различные добавки, снижающие температуру плавления шлака и уменьшающие его вязкость, что облегчает расслаивание смеси на металл и шлак. Например, добавляют вещества, образующие с получаемым оксидом соединения или растворы. Так, фторид кальция предупреждает «запутывание» корольков в шлаке.
Часто к реакционной смеси добавляют различные окислители; при окислении части взятого в избытке металла-восстановителя выделяется тепло, за счет которого температура реакционной смеси повышается, и ее расслоение становится возможным. В качестве окислителей используют хлораты, нитраты, оксиды легко восстанавливаемых металлов, хотя нитраты мало используют, так как продукт легко загрязняется нитридом.
Cr2O3 + Fe2O3 + 4Al = 2Cr + 2Fe + 2Al 2O3
пройдет и сплав осядет на дно тигля.
При восстановлении оксидов алюминием металлы и неметаллы получаются в сплавленном виде и оседают на дно тигля. При использовании в качестве восстановителя магния и кальция металлы получаются в виде порошка. Это можно объяснить тем, что образующийся оксид магния имеет высокую температуру плавления, во время реакции не расплавляется и изолирует друг от друга отдельные мельчайшие капли металла.
При металлотермическом восстановлении металлов необходимо, чтобы точки кипения продуктов реакции были выше температуры, которая развивается в результате реакции. В ином случае, компонент смеси, имеющий низкую температуру кипения, испаряется и тем самым удаляется из сферы реакции. К числу таких низкокипящих металлов относятся калий, натрий, кадмий и цинк.
Легкая испаряемость исходных оксидов также затрудняет проведение реакции восстановления алюмотермическим путем. Легко испаряются оксиды молибдена и вольфрама ( VI ), их нужно брать в избытке. Оксид хрома ( VI ) не только легко испаряется, но и легко разлагается. Для уменьшения испарения оксида молибдена ( VI ), для снижения температуры реакционной смеси и облегчения выделения металла прибавляют плавни, например, фторид кальция.
При проведении алюмотермических процессов необходимо, чтобы оксиды восстанавливаемых металлов были негигроскопичными (например, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, оксид хрома ( VI )) и термически устойчивыми (диоксид марганца, оксид хрома ( VI )). В противном случае, реакции проходят с большими потерями из-за разбрасывания реакционной массы выделяющимися парами воды и кислородом.
6.2 Практическая часть
При проведении алюмотермических реакций необходимо соблюдать некоторые правила предосторожности. Алюминий берут в виде мелких крупинок. Порошкообразный алюминий, имеющийся в продаже под названием алюминиевой пудры, непригоден (он содержит окисленный металл). С неокисленным алюминием реакции протекают слишком бурно, происходит разбрасывание шихты, что снижает выход получаемого металла.
Реакцию проводить в вытяжном шкафу, откуда убрать все легковоспламеняющиеся материалы. Тигель поместить в песок. Работать в кожаных перчатках и защитных очках.
— подготовка исходных веществ и реактора;
— приготовление зажигательной смеси и заполнение реактора;
— проведение металлотермической реакции;
— разделение продуктов реакции.
При проведении реакции следует брать не менее 25 − 30 г исходных веществ (суммарно). С большим количеством веществ реакции идут лучше, и выход металлов увеличивается. Масса восстановителя (алюминия) должна быть равна теоретически рассчитанной массе.
Чтобы получить металл или сплав без алюминия, следует брать его несколько меньше теоретически рассчитанного на 1 – 2 %.
В качестве восстановителя можно использовать смеси порошкообразных металлов или смеси металлов с кремнием, например:
4Cr2O3 + 3Mg + 6Al = 8Cr + 3Mg(AlO2) 2
Приготовление зажигательной смеси и заполнение реактора. Зажигательную смесь готовят смешиванием 9 масс. ч. растертого пероксида бария с 1 масс. ч. порошкообразного алюминия. Можно использовать смесь, приготовленную из 4 масс. ч. растертого пероксида бария и 1 масс. ч. порошкообразного алюминия с добавлением 0,7 масс. ч. отдельно растертого хлората калия. Иногда берут 3 масс. ч. растертого нитрата калия и 1,3 масс. ч. алюминиевой пудры. Смешивать эти вещества нужно очень осторожно! Зажигательную смесь хранят в сухой, хорошо закупоренной стеклянной банке; приготовлять ее в больших количествах не рекомендуется.
Заполнение реактора шихтой. В качестве реактора используют магнезиальные или корундовые тигли, так как они термически стойки и вещества при работе с ними меньше загрязняются. Фарфоровые тигли, как правило, разрушаются. Поэтому их нужно помещать в песок, чтобы расплавленная масса не выливалась. Более удобны шамотовые или глиняные тигли, но в этом случае продукт несколько загрязняется кремнием и другими веществами.
Тигель 1 (рис.13) заполняют на ¾ его высоты смесью из оксида и восстановителя. Утрамбовывают массу, делают небольшое углубление и засыпают сверху тонким слоем (1 – 1,5мм) зажигательной смеси. Ленту магния вставляют в углубление, которое, которое затем заполняют зажигательной смесью в форме горки. Если лента магния покрыта слоем оксида, ее следует очистить ножом.
Меры предосторожности. Реакцию проводят в вытяжном шкафу, откуда убирают все легковоспламеняющиеся материалы. Тигель помещают в песок. Работают в защитных очках!
Проведение опыта. Зажигательную смесь поджигают при помощи магниевой ленты, которую можно поджечь длинной лучиной. Если имеются магниевые стружки, то можно поджечь магний, зажав стружки длинными тигельными щипцами, и бросить их на зажигательную смесь.
Разделение продуктов реакции. После окончания реакции тигель охлаждают, разбивают и «королек» металла отделяют от шлака. Иногда кусочки металла остаются в шлаке в виде включений. В этом случае шлак нужно разбить и отделить от него металл; кусочки шлака, приставшие к металлу, удаляют с помощью молотка на стальной плите.
Методики синтеза некоторых металлов.
Зажигательную смесь готовят встряхиванием в банке 6,75г BaO 2 c 0,75г Mg порошка. Тигель поставить в баню с песком. Опыт проводить в вытяжном шкафу (надеть очки, перчатки). Осторожно поджечь ленту магния длинной горящей лучиной. После вспышки дать остыть расплавленной массе, разбить тигель и вынуть королек металла.
Зажигательная смесь: 1вес. ч. (4г) порошка Al и 3 вес. ч. (12г) перекиси бария.
Приготовить смесь из порошкообразного Mn 2 O 3 / Mn 3 O 4 (готовится прокаливанием порошка MnO 2 в муфельной печи при 900оС), порошка Al и свежепрокаленной окиси кальция, который добавляют для уменьшения вязкости шлака и облегчения расслаивания реакционной массы, превращая Al 2 O 3 в алюминат кальция, а не в алюминат марганца.
Mn 3 O 4 : Al : CaO = 15 : 10 : 2,5 ( Mn 3 O 4 : Al : CaO = 7,5г : 5г : 1,25г)
Зажигательная смесь: 1 вес. ч.(2г) Al порошка и 3 вес. ч.(6г) перекиси бария.
1. Какое положение занимает алюминий в Периодической Системе? Написать электронную конфигурацию атома алюминия; какие степени окисления он может проявлять; каковы его валентные возможности?
2. В виде каких соединений алюминий встречается в природе; как его получают в промышленности?
3. Какое положение занимает алюминий в ряду напряжений металлов?
4. Как относится алюминий к кислороду воздуха, воде, кислотам, растворам щелочей? ем объяснить устойчивость алюминия к концентрированным растворам серной и азотной кислот?
5. Как получить из оксида алюминия: алюминат натрия, трихлорид алюминия?
6. Привести примеры комплексных соединений алюминия.
7. В каких условиях можно получить гидрид алюминия; какими свойствами он обладает?
8. В чем состоит сущность процесса алюмотермии?
6.4 Вопросы для самоконтроля к модулю 6
1. Как взаимодействует алюминий с: серой, углеродом, азотом, галогенами, фосфором?
2. Будет ли взаимодействовать металлический алюминий с растворами: поваренной соли, соды, соляной кислоты, сулемы, хлорной меди?
3. Как практически можно убедиться в том, что гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами?
4. Написать уравнение реакции гидролиза гидроксоалюмината калия.
5. Написать уравнения реакций получения: оксида алюминия из нитрата алюминия; сульфата алюминия из оксида алюминия.
6. Что обычно используют в качестве восстановителя при проведении алюмотермического восстановления оксидов?
7. Почему некоторые оксиды не восстанавливают алюмотермически, хотя термодинамически эти процессы возможны?
8. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать в процессе алюмотермического восстановления оксидов?
9. Чем чаще всего может быть загрязнен металл, полученный алюмотермическим путем?
Проектное задание к модулю 6.
Провести синтез металла из его оксида алюмотермическим способом. Рассчитать практический выход. Написать уравнения реакций, отражающих химические свойства полученного вещества.
Тест рубежного контроля к модулю 6.
1. Какие из перечисленных оксидов можно восстанавливать алюмотермически?
г) V2O5, Fe2O3, Cr2O3
а) слишком большая скорость, разбрасывание реакционной смеси
б) слишком маленькая скорость реакции
в) частичное разложение или испарение оксидов
г) при реакции выделяется очень мало теплоты
3. Наиболее части в качестве восстановителя при металлотермии используют
г) кальций или магний
4. Чем может быть загрязнен основной продукт?
5. Какой состав зажигательной смеси используют при алюмотермии
6. Что лучше применять в качестве реактора?
а) корундовые тигли
б) стеклянные пробирки
г) фарфоровые тигли
3 Г. Брауэр. Руководство по препаративной неорганической химии. М.: «Мир», Т.1
8 Ахметов и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1988.
10 Некрасов общей химии. М.: Химия, 1972, 1973. Т.1,2.
11 Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1-3.
14 Химическая энциклопедия: в 5-ти т. – М.: Советская энциклопедия,
Алюминотермия
Основные особенности алюминотермических процессов (АТП): выделение значительного количества тепла — возможность процесса без подвода электрической (тепловой) энергии извне, т.е. внепечного способа выплавки ферросплавов; достижения высоких (tпл) температур металла и шлака; хорошее разделение металлических и шлаковых фаз.
Алюминотермический (внепечной) процесс можно вести в горне (шахте, ковше) с верхним или нижним запасом шихты. Для экономии Al алюминотермические процессы получения ферросплавов, как правило, ведут в ваннах электропечей с дуговым подогревом.
Недостатки алюминотермических процессов: высокая стоимость и дефицитность алюминия, необходимость присаживания извести для повышения активности атомов восстанавливаемого металла и образования высокотемпературных глиноземистых шлаков, приводящих к некоторой потере металла.
Смотреть что такое «Алюминотермия» в других словарях:
Алюминотермия — (алюмотермия; от лат. Aluminium и греч. therme тепло, жар) способ получения металлов, неметаллов (а также сплавов) восстановлением их оксидов металлическим алюминием: 2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr При этой реакции выделяется большое… … Википедия
алюминотермия — (алюминий + гр. therme теплота, жар) алюмотермия способ получения металлов восстановлением их окислов алюминием, процесс сопровождается повышением температуры до 2 400 °с; а. используется также для сварки рельсов, труб и в зажигательных снарядах … Словарь иностранных слов русского языка
алюминотермия — алюмотермия Словарь русских синонимов. алюминотермия сущ., кол во синонимов: 1 • алюмотермия (1) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин … Словарь синонимов
АЛЮМИНОТЕРМИЯ — (от алюминий и греч. therme жар теплота), получение металлов и сплавов восстановлением оксидов металлов алюминием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты (см. Металлотермия) … Большой Энциклопедический словарь
алюминотермия — Способ выплавки низкоуглерод. ферросплавов с использованием Аl в кач ве восстановителя. Осн. особенности алюминотермич. процессов (АТП): выделение значит. к ва тепла — возможность процесса без подвода электрич. (тепловой) энергии извне, т.е … Справочник технического переводчика
АЛЮМИНОТЕРМИЯ — (от алюминий и греч. thermё тепло, жар) процессы, осн. на восстановлении порошкообразным алюминием кислородных соединений металлов. При А. развивается высокая темп pa (до 3000 °С). Применяется для нагрева и расплавления кромок соединяемых… … Большой энциклопедический политехнический словарь
алюминотермия — (от алюминий и греч. thérmē жар, теплота), получение металлов и сплавов восстановлением оксидов металлов алюминием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты (см. Металлотермия). * * * АЛЮМИНОТЕРМИЯ АЛЮМИНОТЕРМИЯ (от… … Энциклопедический словарь
алюминотермия — aliuminotermija statusas T sritis chemija apibrėžtis Metalų gavimo būdas, jų oksidus redukuojant aliuminiu. atitikmenys: angl. aluminothermic process; thermite process rus. алюминотермия; алюмотермия … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Алюминотермия — (от Алюминий и греч. thérme теплота) а люминотермический процесс, получение металлов и сплавов восстановлением окислов металлов алюминием (см. Металлотермия). Шихта (из порошкообразных материалов) засыпается в плавильную шахту или тигель… … Большая советская энциклопедия
алюминотермия — алюминотермия, алюминотермии, алюминотермии, алюминотермий, алюминотермии, алюминотермиям, алюминотермию, алюминотермии, алюминотермией, алюминотермиею, алюминотермиями, алюминотермии, алюминотермиях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма… … Формы слов
алюминотермия — алюминотерм ия, и … Русский орфографический словарь