Что означает 1н соляной кислоты

РАЗДЕЛЫ

ПРАКТИЧЕСКИЕ СОВЕТЫ

Содержание

1. Определение плотности соляной кислоты.

Пример.

2. Определение концентрации водных растворов соляной кислоты.

Пример.

Масса раствора соляной кислоты объемом 24,6 см 3 равна 26,2 г. Необходимо определить, в каком объемном соотношении концентрированная кислота смешана с водой, исходную концентрацию, а также весовую и молярную концентрацию (нормальность) раствора.
По расчетному значению плотности раствора ρ = 26,2/24,6 = 1,065 г/см 3 определите с помощью таблицы 3 объемные доли HCL и воды (1:2) и исходную концентрацию кислоты, из которой был приготовлен раствор (36,5% вес.).
Затем,используя таблицу 4, найдите для раствора плотностью 1,065 г/см 3 интерполированием значений молярную концентрацию:

3,881 + (4,004 – 3,881)·(36,5 – 36,0) = 3,942 моль/л

Затем по таблице 5 определите весовую концентрацию раствора:

13,30 + (13,69 – 13,30)·(36,5 – 36,0) = 13,49 % вес.

3. Приготовление водных растворов соляной кислоты в заданном объемном соотношении.

Пример.

Для приготовления 500 мл раствора в объемном соотношении 1:4 необходимо 100 мл концентрированной кислоты аккуратно влить в 400 мл дистиллированной воды, тщательно перемешать и перелить раствор в емкость из темного стекла с герметичной крышкой.

4. Приготовление водных растворов соляной кислоты требуемой весовой концентрации.

Пример.

Необходимо приготовить 1 л раствора HCL концентрацией 6 % вес. из соляной кислоты концентрацией 36 % вес. (такой раствор используется в карбонатомерах КМ производства ООО НПП «Геосфера»).
По таблице 2 определите молярную концентрацию кислоты с весовой долей 6 % вес.(1,692 моль/л) и 36 % вес.(11,643 моль/л).
Рассчитайте объем концентрированной кислоты, содержащей такое же количество HCl (1.692 г-экв.), что и в приготавливаемом растворе:

1,692 / 11,643 = 0,1453 л.

Следовательно, добавив 145 мл кислоты (36 % вес.) в 853 мл дистиллированной воды, получите раствор заданной весовой концентрации.

5. Приготовление водных растворов соляной кислоты заданной молярной концентрации.

Vв = V(M/Mp – 1)

где M – молярная концентрация исходной кислоты.
Если концентрация кислоты не известна, определите ее по плотности, используя таблицу 2.

Пример.

Весовая концентрация используемой кислоты 36,3 % вес. Необходимо приготовить 1 л водного раствора HCL с молярной концентрацией 2,35 моль/л.
По таблице 1 найдите интерполированием значений 12,011 моль/л и 11,643 моль/л молярную концентрацию используемой кислоты:

11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 моль/л

По приведенной выше формуле рассчитайте объем воды:

Vв = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4·V

Принимая Vв + V = 1 л, получите значения объемов: Vв = 0,2 л и V = 0,8 л.

Следовательно, для приготовления раствора с молярной концентрацией 2,35 моль/л, нужно влить 200 мл HCL (36,3 % вес.) в 800 мл дистиллированной воды.

6. Расход соляной кислоты для определения карбонатности образцов горной породы.

CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2

CaMg(CO3)2 + 4HCL = CaCL2 + MgCL2 + 2H2O + 2CO2

FeCO3 + 2HCL = FeCL2 + H2O + CO2

Наибольшее количество кислоты расходуется на разложение доломита, т.к. в 1 г CaMg(CO3)2 содержится 21,691 мг-экв., в 1 г CaCO3 – 19,982 мг-экв., а в 1 г FeCO3 – 17,262 мг-экв. Для полного разложения карбонатов необходимо израсходовать такое же количество мг-экв. HCL.

В 1 мл концентрированной соляной кислоты (35…38% вес.) содержится 11,267…12,381 мг-экв. (таблица 1). Поэтому на разложение 1 г доломита теоретически необходимо от 21,691 / 12,381 = 1,75 мл до 21,691 / 11,267 = 1,92 мл концентрированной кислоты (таблица 7).

При проведении исследований образцов горных пород расход концентрированной кислоты должен быть не менее 2 мл на 1 г карбонатных веществ. Избыток кислоты необходим для нормального протекания химической реакции.
Расчетные значения объема растворов кислоты, необходимого для взаимодействия 1 г карбонатов с кислотой, даны в таблице 8.
Расход водных растворов, содержащих оптимальный избыток соляной кислоты для полного разложения 1 г карбонатных пород, приведен в таблице 9.
Фактический объем раствора кислоты, расходуемой на исследование одного образца, устанавливает изготовитель карбонатомеров.

Для карбонатомеров серии КМ производства ООО НПП «Геосфера» расход концентрированной соляной кислоты на один образец составляет не более 2,35 мл.

7. Подготовка образца

Для определения карбонатности горной породы необходима навеска измельченного образца массой от 500 мг до 1000 мг. Навеска большей массы позволяет достовернее определить содержание кальцита и доломита, особенно в низкокарбонатных образцах.

Для получения навески массой 1000 мг нужно отобрать и измельчить не менее 3 г сухих флагментов керна или промытых и высушенных частиц шлама основной породы.

После измельчения образца необходимо просеять порошок через сито с размером ячеек 0,056 мм или 0,063 мм.

Если образец отобран из нефтенасыщенного керна или шлама, то после измельчения следует выполнить экстрагирование образца органическим растворителем (четыреххлористым углеродом CCl4 или хлороформом CHCl3).

Для экстрагирования просеянный порошок необходимо насыпать кучно на листок фильтровальной бумаги и с помощью пипетки нанести на него под вытяжкой 30…40 капель растворителя. После испарения растворителя из образца нужно отобрать навеску для взвешивания.

Взвешивание следует осуществлять на электронных весах не ниже 3 класса точности, имеющих дискретность отсчета не менее 1 мг. Взвешиваемый образец рекомендуется насыпать на подложку из плотной мелованной бумаги (для удобства последующей засыпки в контейнер реакционной камеры карбонатомера).

Следует учитывать, что неточное взвешивание образца увеличивает погрешность определения карбонатности. Например, при погрешности взвешивания ± 10 мг дополнительная ошибка определения карбонатности образца массой 500 мг составляет ± 2%.

8. Нейтрализация остатков соляной кислоты

Для нейтрализации остатков HCl необходимо добавить в раствор равное количество мг-экв. одного из веществ, взаимодействующих с соляной кислотой (например, бикарбонат натрия NaHCO3, бикарбонат калия KHCO3, углекислый натрий Na2CO3, углекислый калий K2CO3, гидроокись натрия NaOH или гидроокись калия KOH).

Расчетное количество безводных веществ, затрачиваемых на нейтрализацию кислоты, содержащейся в 1 мл водных водных растворов HCl разной концентрации, приведено в таблице 10.

Количество вещества, используемого для нейтрализации остатков HCl после исследования образца породы массой 1 г, может быть определено исходя из объема раствора кислоты, не затраченной на реакцию.

Пример.

При исследовании образца породы массой 1 г, содержащего 85% кальцита, израсходовано 15 мл водного раствора HCl (1:6), приготовленного из кислоты с концентрацией 38% вес. Необходимо определить количество NaHCO3 для нейтрализации остатков HCl после реакции.

Расчетный объем раствора кислоты для разложения 1 г CaCO3 равен 11,3 мл (таблица 8).

Избыток раствора HCl составляет 15,0 – 11,3 = 3,7 мл.

Расчетное количество непрореагированной кислоты равно 11,3·(1 – 85/100) = 1,7 мл. Следовательно, необходимо нейтрализовать кислоту в растворе объемом 3,7 + 1,7 = 5,4 мл.

Используя таблицу 10, рассчитываем требуемое для нейтрализации количество безводного бикарбоната натрия 0,149 · 5,4 = 0,8 г.

Фактический расход безводных веществ, используемых для нейтрализации остатков кислоты в 1 мл раствора, больше расчетных значений (таблица 10) на величину

где С – весовая доля чистого вещества в безводном порошке, % вес.

Пример.

Для нейтрализации кислоты, содержащейся в 1 мл разбавленного (1:6) раствора HCl с начальной концентрацией 38 % вес. согласно таблице 10 необходимо 0,099 г KOH.

Весовая доля KOH равна 88 % вес.

Фактическое количество вещества, затрачиваемого на нейтрализацию кислоты больше расчетного и равно
0,099 · 100/88 = 0,112 мг.

Из химических веществ, пригодных для нейтрализации соляной кислоты, наиболее доступным является бикарбонат натрия NaHCO3 по ГОСТ 2156-76 (он же двууглекислый натрий или пищевая сода).
Недостатком этого вещества является плохая растворимость в воде при нормальной температуре (8,8 г в 100 мл воды при 20°C), что не позволяет применять NaHCO3 в растворе с концентрацией более 8% вес.
При реакции NaHCO3 с соляной кислотой происходит выделение углекислого газа и паров раствора, поэтому нейтрализацию необходимо осуществлять в емкости объемом не менее 250 мл.
Кроме NaHCO3 для нейтрализации может быть рекомендована гидроокись калия KOH, которая хорошо растворяется в воде (до 112 г в 100 мл при 20°C) и реагирует с кислотой с образованием водорастворимой соли KCl.
При небольших концентрациях растворы NaHCO3 и KOH обладают слабощелочными свойствами и безопасны в применении.

Источник

Концентрация растворов

Способы выражения концентрации растворов

Пример
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na₂SO₄ и 285 г воды.

Молярная концентрация C_(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C_(B) = n_(B) / V = m_(B) / (M_(B) V),

Пример
Какую массу хромата калия K₂CrO₄ нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?

V M(K₂CrO₄) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль = 23,3 г.

Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K₂CrO₄ и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.

Величины нормальности обозначают буквой «Н». Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают «0,1 Н раствор H₂SO₄«. Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор H₂SO₄ будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO₄, и двухнормальным в реакции с образованием Na₂SO₄.

Пример
Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H₂SO₄ (r = 1,615 г/мл).

Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную.

Решение
Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно,
m(H₂SO₄) = 98 и э(H₂SO₄) = 98 : 2 = 49.

Подставляя необходимые значения в формулы, получим:
а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна
M = (12 1,08 10) / 98 = 1,32 M

б) Нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна
N = (12 1,08 10) / 49 = 2,64 H.

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.
Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:
M = (N Э) / m

Пример
Нормальная концентрация 1 М раствора серной кислоты N = (1 98) / 49 = 2 H.

Пример
Молярная концентрация 0,5 н. Na₂CO₃
M = (0,5 53) / 106 = 0,25 M. Упаривание, разбавление, концентрирование,

смешивание растворов
Имеется m_г исходного раствора с массовой долей растворенного вещества w₁ и плотностью r₁.
Упаривание раствора
В результате упаривания исходного раствора его масса уменьшилась на Dm г. Определить массовую долю раствора после упаривания w₂

Концентрирование раствора
Какую массу вещества (X г) надо дополнительно растворить в исходном растворе, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества w₂?

Решая полученное уравнение относительно х получаем:
w₂ m + w ₂ x = w ₁ m + x

Смешивание растворов с разными концентрациями
Смешали m₁ граммов раствора №1 c массовой долей вещества w₁ и m₂ граммов раствора №2 c массовой долей вещества w₂. Образовался раствор (№3) с массовой долей растворенного вещества w₃. Как относятся друг к другу массы исходных растворов?

Решение
Пусть w₁ > w₂, тогда w₁ > w₃ > w₂. Масса растворенного вещества в растворе №1 составляет w₁

m₁ / m₂ = (w₃— w₂ ) / (w₁— w₃)
Таким образом, массы смешиваемых растворов m₁ и m₂ обратно пропорциональны разностям массовых долей w₁ и w₂ смешиваемых растворов и массовой доли смеси w_3. (Правило смешивания).

Для облегчения использования правила смешивания применяют правило креста :

Пример
Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10%.

Разбавление раствора
Исходя из определения массовой доли, получим выражения для значений массовых долей растворенного вещества в исходном растворе №1 (w₁) и полученном растворе №2 (w₂):
w₁ = m₁ / (r₁ V ₁ ) откуда V ₁ = m ₁ /( w ₁ r ₁ )

Раствор №2 получают, разбавляя раствор №1, поэтому m₁ = m₂. В формулу для V₁ следует подставить выражение для m₂. Тогда
V₁= (w₂ r ₂ V ₂ ) / (w ₁ r ₁ )

m₁(раствор) / m₂(раствор) = w₂ / w₁
При одном и том же количестве растворенного вещества массы растворов и их массовые доли обратно пропорциональны друг другу.

Пример
Определите массу 3%-ного раствора пероксида водорода, который можно получить разбавлением водой 50 г его 3%-ного раствора.
m₁(раствор) / m₂(раствор) = w₂ / w₁
50 / x = 3 / 30
3x = 50

x = 500 г
Последнюю задачу можно также решить, используя «правило креста»:

3 / 27 = 50 / x
x = 450 г воды
450 г + 50 г = 500 г

Источник

Форум химиков

1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор

1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор

Сообщение Олег » Вс авг 15, 2004 6:02 am

Обьясните пожалуйста что такое 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор, как перевести эти величины в %.

Например: 1 M раствор фосфорной кислоты, 0,5 N раствор соляной кислоты, однонормальный раствор аммиака в этаноле, сколько это будет в процентах? Как это рассчитать?

Сообщение Argentinchik » Сб авг 21, 2004 11:22 am

Сообщение Павел » Сб авг 21, 2004 3:22 pm

Сообщение Argentinchik » Вс авг 22, 2004 7:30 pm

Сообщение Serge » Пн авг 23, 2004 1:25 am

Сообщение Олег » Сб сен 04, 2004 8:27 am

Сообщение Evgeny » Сб сен 04, 2004 11:06 am

Сообщение Павел » Сб сен 04, 2004 2:41 pm

Сообщение Evgeny » Сб сен 04, 2004 6:37 pm

Сообщение Павел » Сб сен 04, 2004 9:32 pm

Сообщение Олег » Вс сен 05, 2004 12:32 am

Сообщение Evgeny » Вс сен 05, 2004 11:08 am

Re: 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор

Сообщение ALEXANDAR » Сб окт 16, 2004 8:23 pm

Олег писал(а): Обьясните пожалуйста что такое 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор, как перевести эти величины в %.

Например: 1 M раствор фосфорной кислоты, 0,5 N раствор соляной кислоты, однонормальный раствор аммиака в этаноле, сколько это будет в процентах? Как это рассчитать?

Сообщение Nice Guy » Чт окт 28, 2004 1:30 pm

Сообщение Axel » Сб апр 02, 2005 3:26 pm

Сообщение Angell100 » Вт июн 23, 2009 7:49 am

Re: 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор

Сообщение *php* » Вт июн 23, 2009 3:28 pm

Re: 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор

Сообщение amik » Вт июн 23, 2009 5:31 pm

Re: 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор

Сообщение /\/\/ » Вт июн 23, 2009 5:40 pm

Re: 1M раствор, 1N раствор и однонормальный раствор

Сообщение amik » Вт июн 23, 2009 5:57 pm

Источник

Методические указания по приготовлению титрованных растворов

1 н. раствор соляной кислоты

1 мл раствора содержит 0,03646 г хлористого водорода.

Приготовление. 85 мл концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19) разбавляют водой до 1л.

Установка титра. Около 5 г гидрокарбоната натрия взвешивают в платиновом тигле и нагревают до постоянного веса при 280-300 0 на песчаной бане, перемешивая время от времени платиновой проволокой.

Около 1 г (точная навеска) полученного карбоната натрия ( Na ₂ CO ₃ ;м. в. 105.99) растворяют в 100 мл воды в конической колбе емкостью 250 мл, приливают 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют приготовленным раствором соляной кислоты до появления розовато-оранжевого окрашивания. Поправочной коэффициент вычесляют по первому способу, гдеТ=0,05330

0,1 н. раствор соляной кислоты

1мл раствора содержит 0,003646 г хлористого водорода.

Приготовление. 8,5 мл концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19) разбавляют водой до 1 л.

Установка титра. Около 0,15 г карбоната натрия (точная навеска), приготовленного, как указано выше, растворяют в 50 мл воды, приливают 1 каплю раствора метилового оранжевого и далее поступают, как указано при установке титра 1 н. раствора соляной кислоты. Поправочный коэффициент вычисляют по первому способу, где T = 0,00530.

0,01 н. раствор соляной кислоты

1 мл раствора содержит 0,0003646 г хлористого водорода.

Приготовление. 100 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты точно отмеривают из бюретки и разбавляют водой в мерной колбе до 1л.

Поправка к титру исходного 0,1 н. раствора соляной кислоты сохраняется и для 0,01 н. раствора.

Раствор в запас не готовят.

0,1 раствор серной кислоты

1 мл раствора содержит 0,004904 г серной кислоты.

0,1 раствор хлорной кислоты

1 мл раствора содержит 0,01005 г хлорной кислоты.

Приготовление. 11,7 мл 57 % или 18,1 мл 42% водного раствора хлорной кислоты помещают в мерную колбу емкостью 1л, туда же приливают 300 мл ледяной уксусной кислоты. Колбу помещают в холодную воду и прибавляют постепенно, при помешивании, 140 мл уксусного ангидрида, избегая сильного разогревания. После охлаждения раствор доводят ледяной уксусной кислотой до метки.

0,5 н раствора едкого натра

1 мл.раствора содержит 0,0200 г гидроокиси натрия.

Приготовление. 1.25 г едкого натра растворяют в 25 мл воды и далее поступают,как указано при приготовлении 1 н. раствора едкого натра.

2. 25 г едкого натра растворяют в 100 мл. воды,прибавляют 10 мл раствора хлорида бария и далее поступают,как указано при приготовлении 1 н.раствора едкого натра.

Установка титра. 1. Около 0,8 г(точная навеска) х.ч янтарной кислоты,высушенной при 95-100 0 до постоянного веса,растворяют в 100 мл. свежепрокипяченной и охлажденной воды.Далее постыпают,как описано при установке титра 1 н. раствора едкого натра. Поправочный коэффициент вычисляют по первому способу,где Т=0,02952.

2. при установке титра по метиловому оранжевому 20 мл приготовленного раствора титруют по метиловому оранжевому 20 мл.приготовленного раствора титруют 0,5 н. раствором соляной кислоты.

0,1 н раствор едкого натра

1 мл раствора содержит 0,0040 г гидроокиси натрия.

Приготовление. 1. 4,5 г едкого натра растворяют в 5 мл воды и далее поступают,как указано при приготовлении 1 н. раствора едкого натра.

2. 5 г едкого натра растворяют в 20 мл воды, к раствору приливают 2 мл раствора хлорида бария и далее поступают, как указано при приготовлении 1 н. раствора едкого натра.

Установка титра. Около 0,15г (точная навеска) х.ч. янтарной кислоты, высушенной при 95-100 0 до постоянного веса, растворяют в 50 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды и далее поступают, как описано при установке титра едкого натра 1 н. раствора едкого натра. Поправочный коэффициент вычисляют по первому способу, где Т=0,005904.

При установке титра по метиловому оранжевому 20 мл приготовленного раствора титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты.

1 н. спиртовой раствор едкого кали

1 мл раствора содержит 0,0561 г гидроокиси калия.

Раствору дают стоять в течение 24 часов. Быстро сливают прозрачную жидкость с осадка в склянку с хорошо подобранной резиновой пробкой.

Титр раствора устанавливают каждый раз перед применением.

0,5 н. спиртовой раствор едкого кали

1 мл раствора содержит 0,02805 г. Гидроокси калия.

Титр тасвора устанавливают каждый раз перед применением.

0,1 н. спиртовой раствор едкого кали

1 мл. раствора содержит 0,005611 г. Гидроокси калия.

Приготовление. 200 мл 0,5 н. спиртового раствора едкого кали разбавляют спиртом,очищенным,как указано выше 1 л.

1 мл. раствора содержит 0,01269 г. Йода

Приготовление. 13 г кристаллического йода растворяют в растворе 36 г. Йодида калия в 50 мл воды и разбавляют водой до 1 л.

Титр раствора следует часто проверять.

0,1 н. раствор тиосульфата натрия

1 мл. раствора содержит 0,0282 г. Тиосульфата натрия.

Раствор следует защищать от действия углекислого воздуха и света.

0,01 н. раствор тиосульфата натрия

1мл раствора содержит 0,002482 г. Тиосульфата натрия.

Приготовление. 100 мл. 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной водой до 1 л.

Установка титра. 0,4904 г(точная навеска) перекристаллизованого из горячей воды и высушенного пара при 130-150 0 до постоянного веса мелкорастертого бихрамата калия растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки. Точно отмеряют из бюретки 30 мл. полученного раствора в склянку с притертой пробкой, прибавляют 0,2 грамма йодида калия растворенных в 5 мл воды, 3 мл соляной кислоты, закрывают пробкой, смоченный раствором йодида калия, и оставляют в темном месте в течение 10 минут. Прибавляют 50 мл воды, обмывают пробку водой, и тетруют, как описано при установке титра 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Поправочной коэффициент вычисляют по второму способу.

Раствор в запас не готовят.

0,1 н. раствора нитрата серебра

1 мл раствора содержит 0,01699 г нитрата серебра.

Приготовление. 17,5 г нитрата серебра растворяют в воде и доводят водой до 1 л.

Сохраняют в склянках темного стекла, в защищенном от света месте.

0,1 н. раствор роданида аммония

1 мл раствора содержит 0,007612 г роданида аммония.

Приготовление. 8 г роданида аммония растворяют в воде и разбавляют водой до 1 л.

Установка титра. Точно отмеривают из бюретки 30 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра, прибавляют 50 мл воды, 2 мл азотной кислоты, 2 мл раствора железоаммониевых квасцов и, энергично перемешивая, титруют приготовленным раствором роданида аммония до желтовато-розового окрашивания раствора. Поправочный коэффициент вычисляют по второму способу.

0,1 н. раствором бихромата калия

1 мл раствора содержит 0,004904 г бихромата калия.

Приготовление. Бихромат калия перекристаллизовывают из горячей воды и сушат при 130-150 0 до постояннго веса. Точную навеску 4,9037 г тонко растертого бихромата калия растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л доводят объем раствора водой до метки.

0,1 раствор бромата калия.

1 мл раствора содержит 0,002784 г бромата калия.

Сохраняют в склянках темного стекла с притертыми пробками.

1 мл. раствора содержит 0,003161 г. Перманганата калия.

Титр раствора следует часто проверять.

Сохранять в темных склянках с притертыми пробками.

Раствор в запас не готовят

0,05 мол раствор трилона Б

1 мл раствора содержит 0,01861 г динатривой соли этилендииаминтет рауксусной кислоты.

Примечание. Вода должна выдерживать следующую пробу: при прибавление к 100 мл воды 5 мл аммиачного буферного раствора и несколько капель раствора индикатора кислотного хром черного специального фиолетовая окраска должна переходить в синюю от прибовления 1-2 капель 0,05 мол раствора трилона Б и синяя окраска должна переходить в фиолетовую от прибовления 1-2 капель 0,1 н раствора цинка. Если вода данную пробу не выдерживает, ее пропускают через калонку с катионитом КУ-2, ЭДЭ- 10 II и др. со скоростью 1 капля в секунду.

Установка титра. Около 3,27 гр ( точная навеска) металлического цинка(ГОСТ 989-41) растворяют в 40 мл разведенной серной кислоты в мерной колбе ёмкостью один л. И по растворении доводят объем раствора водой до метки.

Точно отмеривают из бюретки 25 мл приготовленного раствора цинка, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, около 0,1 гр индикаторной смеси( или 5 капель раствора) кислотного хром черного специального, 70 мл воды,перемешивают до растворения индикатора и титруют 0,05 мол раствором трилона Б до перехода фиолетовой окраски в ярко-синюю( без фиолетового оттенка)

Источник

• ← Что означает 1км в авиабилете
• Что означает 1рс багаж в авиабилете аэрофлот →