Что означает 3o2 по химии

Кислород: химия кислорода

Кислород

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и нахождение в природе

Озон О₃ — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

Разложение перманганата калия:

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO₂ :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Разложение пероксида водорода:

2HgO → 2Hg + O₂

Соединения кислорода

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С), образуя оксид азота (II):

N₂ + O₂→ 2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca + O₂ → 2CaO

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

2Na + O₂→ Na₂O₂

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

K + O₂→ KO₂

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O₂→ 2ZnO

2Fe + O₂→ 2FeO

4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O₂ → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂→ 3CaO + P₂O₅

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

2H₂S + 3O₂→ 2H₂O + 2SO₂

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

CS₂ + 3O₂→ CO₂ + 2SO₂

2CO + O₂→ 2CO₂

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Кислород окисляет азотистую кислоту :

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂→ 2CO + 4H₂O

CH₄ + O₂→ C + 2H₂O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

Источник

Кислород

Газ без цвета, без запаха, составляет 21% воздуха.

Общая характеристика элементов VIa группы

От O к Po (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону.

Основное состояние атома кислорода

У атома кислорода (как и атомы азота, фтора, неона) нет возбужденного состояния, так как отсутствует свободная орбиталь с более высоким энергетическим уровнем, куда могли бы перемещаться валентные электроны.

Атом кислорода имеется два неспаренных электрона, максимальная валентность II.

Природные соединения

Получение

В промышленности кислород получают из сжиженного воздуха. Также активно применяются кислородные установки, мембрана которых устроена как фильтр, отсеивающие кислород (мембранная технология).

В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (марганцовки) или бертолетовой соли при нагревании. Применяется реакция каталитического разложения пероксида водорода.

На подводных лодках для получения кислорода применяют следующую реакцию:

Химические свойства

Является самым активным неметаллом после фтора, образует бинарные соединения со всеми элементами кроме гелия, неона, аргона. Чаще всего реакции с кислородом экзотермичны (горение), ускоряются при повышении температуры.

Во всех реакциях, кроме взаимодействия со фтором, кислород проявляет себя в качестве окислителя.

F + O₂ → OF₂ (фторид кислорода, O +2 )

В реакциях кислорода с металлами образуются оксиды, пероксиды и супероксиды. Реакции с активными металлами идут без нагревания.

Известна реакция горения воды во фторе.

Все органические вещества сгорают с образованием углекислого газа и воды.

Процесс можно остановить на любой стадии в зависимости от желаемого результата.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Разница между 2O и O2

Основное различие между 2O и O₂ является то, что 2O относится к двум свободным атомам кислорода, в то время как O₂ относится к молекуле, имеющей два атома кислорода.

2O и O₂ — два термина, которые часто путают нас. Оба термина означают, что есть два атома кислорода. Но разница между 2O и O₂ заключается в состоянии этих атомов кислорода — независимо от того, свободны они или связаны друг с другом.

Содержание

Что такое 2O?

20 означает, что есть два атома кислорода. При этом эти атомы кислорода не связаны друг с другом, и они находятся в свободном состоянии. Здесь кислород находится в элементарном состоянии. Кроме того, эти атомы кислорода доступны для образования химических связей.

Два атома кислорода в элементарном состоянии

O₂ представляет собой молекулу кислорода, имеющую два атома кислорода, связанных друг с другом посредством ковалентной химической связи. Здесь кислород находится в молекулярном состоянии. Кроме того, атомы кислорода в этой структуре уже находятся в химических связях. Таким образом, никакие дальнейшие связи не сформируются между ними. Важно отметить, что необходимо писать 2 как нижний индекс O: «O₂».

Это соединение естественным образом встречается в газообразном состоянии, и оно необходимо для жизни на Земле, поскольку мы вдыхаем воздух состоящий из кислорода.

Атомы кислорода в молекуле O2 соединены двойной связью

В чем разница между 2O и O₂?

Хотя оба термина 2O и O₂ означают, что имеется два атома кислорода, состояние кислорода у них является различным. Основное различие между 2O и O₂ состоит в том, что 2O означает, что имеется два свободных атома кислорода, тогда как O₂ означает, что это молекула, имеющая два атома кислорода. Кроме того, 2O находится в элементарном состоянии, в то время как O₂ находится в молекулярном состоянии. Важно отметить, что при их написании мы обычно пишем 2 в 2O с тем же размером шрифта, что и O, но в O₂ мы должны писать 2 как нижний индекс O.

Заключение — 2O против O₂

Хотя оба термина 2O и O₂ означают, что имеется два атома кислорода, состояние кислорода у них различное. Таким образом, ключевое отличие между 2O и O₂ состоит в том, что 2O означает, что имеется два свободных атома кислорода, тогда как O₂ означает, что это молекула, имеющая два атома кислорода.

Источник

Кубок главы по химии 2014. Очный этап. 6 и 7 класс. Решения

КУБОК ГЛАВЫ ПО ХИМИИ 2014. ОЧНЫЙ ЭТАП. 6 И 7 КЛАСС. РЕШЕНИЯ.

2 БАЛЛА ЗА КАЖДЫЙ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ. МАХ = 20 БАЛЛОВ

1) три молекулы воды 2) шесть молекул воды

3) три молекулы кислорода 4) три молекулы водорода

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 1. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

1) 2; 2) 14; 3) 7; 4) 9; 5) столько же сколько и кислорода

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 2. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

3. Абсолютная масса атома кислорода:

1) 16 г/моль 3) 16 2) 16 г 4) 2,667 ∙ 10-26 кг 5) 6,023 * 1023

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 4. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия,

одного атома кремни я и трех атомов кислорода: ____________________

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : Na2SiO3 . ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия и двух атомов кислорода.

1) NaO2 2) Na2O 3) Na2O2 4) Na2O4

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 3 . ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : В ТАБЛИЦЕ. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

ЕСЛИ ОТВЕТ ВЕРНЫЙ ЧАСТИЧНО, ТО ЗА КАЖДЫЕ ДВЕ ВЕРНЫЕ ЦИФРЫ 0,5 БАЛЛОВ. ВСЕГО НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.

Формула вещества: А) H2SO4 Б) Cu(OH)2 В) AgNO3 Г) BaCl2

Относительная молекулярная масса:

ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА. ЕЛИ ОТВЕТ НЕ ПОЛНЫЙ, ТО ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ ЗНАЧЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.

8. В составе воздуха больше всего по массе:

1) кислорода 2) углекислого газа 3) воды 4) азота 5) озона 6) глюкозы

9. В воде практически не растворяется одно из следующих веществ:

1) сахар 2) поваренная соль 3) пищевая сода 4) уксусная кислота 5) мел 6) спирт

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 5. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

10. Причиной парникового эффекта может быть избыток в атмосфере одного из газов:

1) водород 2) кислород 3) азот 4) озон 5) углекислый газ 6) гелий

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 5. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

Задание № 2. В качестве топлива космических ракет часто используют 1,1-диметилгидразин, который получил техническое название – гептил. Эмпирическая формула этого вещества: N2C2H8 Вопрос 1. Какова массовая доля (в %) азота в гептиле?

РЕШЕНИЕ: ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАС СА ГЕПТИЛА = 60

НА АЗОТ ПРИХОДИТСЯ 28.

МАССОВАЯ ДОЛЯ АЗОТА В ГЕПТИЛЕ: 28/ 60 = 0, 466 ИЛИ 46,6 %

ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ 2 БАЛЛА. ЗА КАЖДОЕ ПРАВИЛЬНОЕ ДЕЙСТВИЕ 0,5 БАЛЛОВ. ЗВ ИНОЕ, НО ВЕРНОЕ РЕШЕНИЕ 2 БАЛЛА.

Вопрос 2. Какое число химических элементов-неметаллов входит в состав гептила?

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 3. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

Вопрос 3. При горении гептила в ракетном двигателе протекает химическая реакция:

N2C2H8 + О2 = N2 + CO2 + H2O

В приведённом уравнении нет коэффициентов. Напишите уравнение с коэффициентами.

N2C2H8 + 4 О2 = N2 + 2 CO2 + 4 H2O

ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

РЕШЕНИЕ. НАЙДЁМ ОБЪЁМ КОМНАТЫ: 12 * 5 * 3 = 180 м3

НАЙДЁМ СОДЕРЖАНИЕ ГЕПТИЛА В КОМНАТЕ: 180 * 0,03 = 5, 4 грамм

НАЙДЁМ МАССУ АКТИВИРОВАННОГО УГЛЯ: 5,4 / 0,3 = 18 грамм

ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ 2 БАЛЛА. ЕСЛИ РШЕНИЕ ВЫПОЛНЕНО ЧАСТИЧНО, ТО ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ ДЕЙСТВИЕ 0,5 БАЛЛОВ. ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ВЕРНЕ РЕШЕНИЕ 2 БАЛЛА.

Вопрос 5. В качестве окислителя гептила в ракетных двигателях применялась концентрированная азотная кислота. Уравнение горения гептила в НNO3 описывается схемой:

5 N2C2H8 + 16 НNO3 = 13 N2 + 28 H2O + 10 CO2

Какое число формул сложных веществ в этом уравнении реакции?

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ : 4. ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

Задание № 3. Формула нитрата аммония: NH4NO3. Это вещество находит широкое применение в качестве азотного удобрения. Впервые получена Глаубером в 1659 году.

Вопрос 2. Смесь нитрата аммония с алюминиевой пудрой (и небольшое количество мазута), под названием аммонал, находила применение в боеголовках ракет, применяемых в годы второй мировой войны. Расставьте коэффициенты в уравнении взрывного разложения аммонала:

NH4NO3 + Al = N2 + H2O + Al2O3 + Q

3 NH4NO3 + 2 Al = 3 N2 + 6 H2O + Al2O3 + Q

ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА.

Вопрос 3. Смесь нитрата аммония, цинковой пудры и поваренной соли при определённом соотношении используется в качестве химической зажигалки в походных условиях. Смесь может самовоспламеняться при действии небольшого количества воды, которую в походе всегда можно раздобыть. Хлорид натрия используется в этой смеси в качестве катализатора. Что Вы понимаете под словом катализатор?

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ: КАТАЛИЗАТОР – ЭТО ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ В МАЛЫХ КОЛИЧЕСТВАХ СИЛЬНО УСКОРЯЕТ ХИМИЧЕСКУЮ РЕАКЦИЮ, НО САМО ПРИ ЭТОМ НЕ РАСХОДУЕТСЯ.

ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА. ЗА ИНОЙ, НО ПО-СУТИ, ВЕРНЫЙ ОТВЕТ 2 БАЛЛА. ЗА НЕПОЛНЫЙ ОТВЕТ НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА

Вопрос 4. Нитрат аммония при температуре ниже 270 °C: может разлагаться по схеме:

NH4NO3 = N2O + 2 H2O

«Образующийся оксид азота (II) иногда называют веселящим газом из-за его опьяняющего действия».

Найдите ошибку в предложении взятом в кавычки и исправьте её.

ЗА ВЕРНО НАЙДЕННУЮ ОШИБКУ В ПРЕДЛОЖЕНИИ 2 БАЛЛА.

Вопрос 5. Известно, что при температуре 200 С в 100 грамм воды растворяется 193 грамма нитрата аммония. Сколько грамм нитрата аммония выпадет в осадок из горячего раствора, содержащего 2500 грамм воды и 5800 грамм нитрата аммония, при охлаждении раствора от 800 С до 200С.

РЕШЕНИЕ: в 100 грамм воды растворяется 193 грамма нитрата аммония

в 2500 грамм воды растворяется Х грамм нитрата аммония

ЗА ВЕРНОЕ РЕШЕНИЕ: 2 БАЛЛА.

ЕСЛИ РЕШЕНИЕ ЧАСТИЧНОЕ, ТО ЗА КАЖДОЕ ДЕЙСТВИЕ О,5 БАЛЛОВ, НО ВСЕГО НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.

ЗА ЮБОЕ ИНОЕ РЕШЕНИЕ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ВЕРНОМУ ОТВЕТУ, 2 БАЛЛА

Источник

Что означают записи: 3H; 2H2O; 5O2.

Вопросы:

1. Что означают записи: 3H; 2H₂O; 5O₂?

2. Запишите формулу сахарозы, если известно, что в состав её молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода.

3. Используя рисунок 2 (см. с. 5), запишите формулы веществ и рассчитайте их относительные молекулярные массы.

4. Какой форме существования химического элемента кислорода соответствует каждая из следующих записей: 3O; 5O₂; 4CO₂?

5. Почему относительная атомная масса элемента и относительная молекулярная масса вещества не имеют единиц измерения?

6. B каком из веществ, формулы которых SO₂ и SO₃, массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчетами.

7. Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте HNO₃.

8. Дайте полную характеристику глюкозы (C₆H₁₂O₆, используя пример описания углекислого газа CO₂ (см. с. 42).

Ответы:

4

Источник