Что означает запись 3o2 в химии

Кислород: химия кислорода

Кислород

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и нахождение в природе

Озон О₃ — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

Разложение перманганата калия:

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO₂ :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Разложение пероксида водорода:

2HgO → 2Hg + O₂

Соединения кислорода

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С), образуя оксид азота (II):

N₂ + O₂→ 2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca + O₂ → 2CaO

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

2Na + O₂→ Na₂O₂

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

K + O₂→ KO₂

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O₂→ 2ZnO

2Fe + O₂→ 2FeO

4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O₂ → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂→ 3CaO + P₂O₅

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

2H₂S + 3O₂→ 2H₂O + 2SO₂

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

CS₂ + 3O₂→ CO₂ + 2SO₂

2CO + O₂→ 2CO₂

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Кислород окисляет азотистую кислоту :

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂→ 2CO + 4H₂O

CH₄ + O₂→ C + 2H₂O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

Источник

Разница между 2O и O2

Основное различие между 2O и O₂ является то, что 2O относится к двум свободным атомам кислорода, в то время как O₂ относится к молекуле, имеющей два атома кислорода.

2O и O₂ — два термина, которые часто путают нас. Оба термина означают, что есть два атома кислорода. Но разница между 2O и O₂ заключается в состоянии этих атомов кислорода — независимо от того, свободны они или связаны друг с другом.

Содержание

Что такое 2O?

20 означает, что есть два атома кислорода. При этом эти атомы кислорода не связаны друг с другом, и они находятся в свободном состоянии. Здесь кислород находится в элементарном состоянии. Кроме того, эти атомы кислорода доступны для образования химических связей.

Два атома кислорода в элементарном состоянии

O₂ представляет собой молекулу кислорода, имеющую два атома кислорода, связанных друг с другом посредством ковалентной химической связи. Здесь кислород находится в молекулярном состоянии. Кроме того, атомы кислорода в этой структуре уже находятся в химических связях. Таким образом, никакие дальнейшие связи не сформируются между ними. Важно отметить, что необходимо писать 2 как нижний индекс O: «O₂».

Это соединение естественным образом встречается в газообразном состоянии, и оно необходимо для жизни на Земле, поскольку мы вдыхаем воздух состоящий из кислорода.

Атомы кислорода в молекуле O2 соединены двойной связью

В чем разница между 2O и O₂?

Хотя оба термина 2O и O₂ означают, что имеется два атома кислорода, состояние кислорода у них является различным. Основное различие между 2O и O₂ состоит в том, что 2O означает, что имеется два свободных атома кислорода, тогда как O₂ означает, что это молекула, имеющая два атома кислорода. Кроме того, 2O находится в элементарном состоянии, в то время как O₂ находится в молекулярном состоянии. Важно отметить, что при их написании мы обычно пишем 2 в 2O с тем же размером шрифта, что и O, но в O₂ мы должны писать 2 как нижний индекс O.

Заключение — 2O против O₂

Хотя оба термина 2O и O₂ означают, что имеется два атома кислорода, состояние кислорода у них различное. Таким образом, ключевое отличие между 2O и O₂ состоит в том, что 2O означает, что имеется два свободных атома кислорода, тогда как O₂ означает, что это молекула, имеющая два атома кислорода.

Источник

Разница между 2O и O2

Основное различие между 2O и O₂ является то, что 2O относится к двум свободным атомам кислорода, в то время как O₂ относится к молекуле, имеющей два атома кислорода.

2O и O₂ — два термина, которые часто путают нас. Оба термина означают, что есть два атома кислорода. Но разница между 2O и O₂ заключается в состоянии этих атомов кислорода — независимо от того, свободны они или связаны друг с другом.

Содержание

Что такое 2O?

20 означает, что есть два атома кислорода. При этом эти атомы кислорода не связаны друг с другом, и они находятся в свободном состоянии. Здесь кислород находится в элементарном состоянии. Кроме того, эти атомы кислорода доступны для образования химических связей.

Два атома кислорода в элементарном состоянии

O₂ представляет собой молекулу кислорода, имеющую два атома кислорода, связанных друг с другом посредством ковалентной химической связи. Здесь кислород находится в молекулярном состоянии. Кроме того, атомы кислорода в этой структуре уже находятся в химических связях. Таким образом, никакие дальнейшие связи не сформируются между ними. Важно отметить, что необходимо писать 2 как нижний индекс O: «O₂».

Это соединение естественным образом встречается в газообразном состоянии, и оно необходимо для жизни на Земле, поскольку мы вдыхаем воздух состоящий из кислорода.

Атомы кислорода в молекуле O2 соединены двойной связью

В чем разница между 2O и O₂?

Хотя оба термина 2O и O₂ означают, что имеется два атома кислорода, состояние кислорода у них является различным. Основное различие между 2O и O₂ состоит в том, что 2O означает, что имеется два свободных атома кислорода, тогда как O₂ означает, что это молекула, имеющая два атома кислорода. Кроме того, 2O находится в элементарном состоянии, в то время как O₂ находится в молекулярном состоянии. Важно отметить, что при их написании мы обычно пишем 2 в 2O с тем же размером шрифта, что и O, но в O₂ мы должны писать 2 как нижний индекс O.

Заключение — 2O против O₂

Хотя оба термина 2O и O₂ означают, что имеется два атома кислорода, состояние кислорода у них различное. Таким образом, ключевое отличие между 2O и O₂ состоит в том, что 2O означает, что имеется два свободных атома кислорода, тогда как O₂ означает, что это молекула, имеющая два атома кислорода.

Источник

Разница между 2O и O2

Основное различие между 2O и O₂ является то, что 2O относится к двум свободным атомам кислорода, в то время как O₂ относится к молекуле, имеющей два атома кислорода.

2O и O₂ — два термина, которые часто путают нас. Оба термина означают, что есть два атома кислорода. Но разница между 2O и O₂ заключается в состоянии этих атомов кислорода — независимо от того, свободны они или связаны друг с другом.

Содержание

Что такое 2O?

20 означает, что есть два атома кислорода. При этом эти атомы кислорода не связаны друг с другом, и они находятся в свободном состоянии. Здесь кислород находится в элементарном состоянии. Кроме того, эти атомы кислорода доступны для образования химических связей.

Два атома кислорода в элементарном состоянии

O₂ представляет собой молекулу кислорода, имеющую два атома кислорода, связанных друг с другом посредством ковалентной химической связи. Здесь кислород находится в молекулярном состоянии. Кроме того, атомы кислорода в этой структуре уже находятся в химических связях. Таким образом, никакие дальнейшие связи не сформируются между ними. Важно отметить, что необходимо писать 2 как нижний индекс O: «O₂».

Это соединение естественным образом встречается в газообразном состоянии, и оно необходимо для жизни на Земле, поскольку мы вдыхаем воздух состоящий из кислорода.

Атомы кислорода в молекуле O2 соединены двойной связью

В чем разница между 2O и O₂?

Хотя оба термина 2O и O₂ означают, что имеется два атома кислорода, состояние кислорода у них является различным. Основное различие между 2O и O₂ состоит в том, что 2O означает, что имеется два свободных атома кислорода, тогда как O₂ означает, что это молекула, имеющая два атома кислорода. Кроме того, 2O находится в элементарном состоянии, в то время как O₂ находится в молекулярном состоянии. Важно отметить, что при их написании мы обычно пишем 2 в 2O с тем же размером шрифта, что и O, но в O₂ мы должны писать 2 как нижний индекс O.

Заключение — 2O против O₂

Хотя оба термина 2O и O₂ означают, что имеется два атома кислорода, состояние кислорода у них различное. Таким образом, ключевое отличие между 2O и O₂ состоит в том, что 2O означает, что имеется два свободных атома кислорода, тогда как O₂ означает, что это молекула, имеющая два атома кислорода.

Источник

Что означает запись 3o2 в химии

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций.

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось.

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением.

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции.

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ.

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода.

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать.

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено.

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять.

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия.

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Интересное по рубрике

Найдите необходимую статью по тегам

Подпишитесь на нашу рассылку

Мы в инстаграм

Домашняя онлайн-школа
Помогаем ученикам 5–11 классов получать качественные знания в любой точке мира, совмещать учёбу со спортом и творчеством

Посмотреть

Рекомендуем прочитать

Реальный опыт семейного обучения

Звонок по России бесплатный

Посмотреть на карте

Если вы не нашли ответ на свой вопрос на нашем сайте, включая раздел «Вопросы и ответы», закажите обратный звонок. Мы скоро свяжемся с вами.

Источник