Что означает запись co2
Кубок главы по химии 2014. Очный этап. 8 класс. Решение
КУБОК ГЛАВЫ ПО ХИМИИ 2014. ОЧНЫЙ ЭТАП. 8 КЛАСС. РЕШЕНИЕ.
Задание № 1. Тест. ЗА КАЖДЫЙ ВЕРНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. МАХ : 20 БАЛЛОВ.
1) четыре атома кислорода 2) четыре молекулы углерода
3) четыре молекулы углекислого газа 4) восемь молекул кислорода
1) 5; 2) 7; 3) 15; 4) 10; 5) 13; 6) 6; 7) 0.
3. Относительная атомная масса серы:
1) 32 г/моль 2) 32 3) 16 4) 16 г/моль 5) 8 г/ моль 6) 8
4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,
одного атома фосфора и четырех атомов кислорода:
5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов
кислорода. Какова формула сернистого газа?
1) SCl2 2) SO3 3) SO2 4) H2S 5) СО2
6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).
ЕСЛИ ВЕРНО ЧАСТИЧНО, ТО
ЗА КАЖДЫЙ ВЕРНЫЙ ОТВЕТ
Формула вещества: А) BaSO4 Б) HNO3 В) CuCl2 Г) Al2(SO4)3
8. Число твердых при обычных условиях неметаллов среди перечисленных веществ: Ne, S, Cl2, O2, I2, P, He, равно:
1) 2 ; 2) 3; 3) 4; 4) 8; 5) 13; 6) 6; 8) 0
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2.
9. Резкий запах имеет: 1) медь 2) бром 3) водород 4) азот 5) вода
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2.
10. К аллотропным модификациям углерода не относится:
1) алмаз 2) карбин 3) углекислый газ 4) графит
ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 3.
Задание № 2. ( МАХ 10 БАЛЛОВ!) В качестве топлива для космических кораблей в определённый период времени использовался гидразин (формула: N2H4 ). В качестве окислителя применялся жидкий кислород.
Вопрос 1. Напишите уравнение горения гидразина в кислороде, если известно, что одним из продуктов горения является простое вещество.
ЗА ППРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ЧАСТИЧНО ВЕРНЫЙ ОТВЕТ ДО 1 БАЛЛА.
Вопрос 2. Какой объём ( в м3 ) газов (если считать все образующиеся продукты горения газами) образуется (в пересчёте на н. у.), если сжигать 320 кг гидразина?
320 кг – 320000 грамм.
Количество вещества гидразина: 320000 г : 32 г / моль = 10000 моль
1 моль гидразина при горении образуют 3 * 22,4 = 67,2 литра газов
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЕСЛИ РЕШЕНИЕ ЧАСТИЧНО ВЕРНОЕ, ТО ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ ДЕЙСТВИЕ 0,5 БАЛЛОВ (НО НЕ БОЛЕЕ 2 БАЛЛОВ). ЗА ВЕРНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НО ОШИБОЧНЫЕ ЧИСЛА – НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.
ИНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, ПРИВОДЯЩИЕ К ВЕРНОМУ РЕЗУЛЬТАТУ, ОЦЕНИВАЮТСЯ ПО МАКСИМУМУ!
Вопрос 3. На определённом этапе развития ракетно-космической техники была сделана попытка использовать ( в качестве окислителя гидразина) оксид азота (V). Напишите уравнение реакции горения гидразина в оксиде азота, если образуются всего два продукта, один из которых – сложное вещество.
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЕСЛИ УКАЗАНЫ ПРОДУКТЫ, НО НЕТ КОЭФФИЦИЕНТОВ 0,5 БАЛЛА.
Вопрос 4. В ряде ракетно-технических разработок в качестве окислителя для космических ракет предлагалась, безводная азотная кислота (формула НNO3). Но безводная азотная кислота способна взрываться, а потому (и по ряду других причин) широкого применения в ракетной технике не нашла. Какова массовая доля кислорода в азотной кислоте?
Молярная масса азотной кислоты: 63 г / моль
Массовая доля азота: 16 * 3 / 63 = 0, 762 или 76, 2 %.
Вопрос 5. В некоторых авиационно-космических комплексах предполагалось для повышения тяги реактивных двигателей применять озонированный кислород, в котором гидразин сгорает заметно быстрее. Какова объёмная доля озона в озонированном кислороде, если 22,4 л ( н. у.) такого озонированного кислорода (при н. у.) имеет массу 33,6 грамм?
Тогда молярная масса газовой смеси – 33, 6 г / моль.
Возьмем 1 моль смеси кислорода и озона.
Пусть кислорода в этой смеси Х моль; Тогда озона (1-Х) моль.
Запишем уравнение: 32 Х + 48 (1-Х) = 33, 6
Х = 0,9 ; соответственно ( 1-Х) = 0,1
Мольная доля озона равна объёмной доли, а именно 0,1 или 10 %.
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА
ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.
ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.
НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.
Задание № 3. (МАХ 10 БАЛЛОВ!) Особое значение для благополучия космонавтов имеет состав атмосферы на борту. Важно, чтобы в составе воздуха не было превышения вредных для здоровья веществ (топлива в том числе). Для оценки уровня загрязнения воздуха тем или иным вредным веществом используют такую характеристику как ПДК (предельно допустимая концентрация). Превышение ПДК не допустимо.
Найдём объём сегмента V = 3,14 * 3 2 * 10 = 282, 6 м3
0,198 г или 198 мг делим на объём помещения:
198 мг / 282, 6 = 0, 70 мг / м3
0, 70 > 0, 35 Значит превышен! 0, 70 : 0, 35 = 2 Превышен в два раза.
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА
ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.
ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.
НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.
Вопрос 2. Для улавливания избытка углекислого газа на орбитальном комплексе может и регенерации кислорода может применяться смесь пероксида и надпероксида калия. Схема процесса: K2O2 + KO2 + CO2 = K2CO3 + O2 Подберите коэффициенты в этом уравнении таким образом, чтобы вместо поглощённого объёма углекислого газа выделялся равный объём кислорода.
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА
ЗА ПРАВИЛЬЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ, НО НЕ ВЫПОЛЕНЯЮЩИЕ УСЛОВИЕ ЗАДАЧИ – О,5 БАЛЛОВ
2,6808 грамм – это 2680,8 мг.
Если ПДК превышен в 2 раза,
следовательно содержание паров керосина составляет 10 мг / м3
Найдём объём жилого сегмента: 2680,8 / 10 = 268,08 м3
ЗА ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ – 2 БАЛЛА
ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.
ЗА КАЖДОЕ ВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ – 0,5 БАЛЛОВ.
НО ЕСЛИ НЕТ ВЕРНОГО РЕШЕНИЯ – НЕ БОЛЕЕ 1,5 БАЛЛОВ.
Какую массу бериллия ( в тоннах) надо сжечь, чтобы получить 45000000 килокалорий теплоты?
Масса бериллия: 1 кг * 45000000 килокалорий / 15000 килокалорий = 3000 кг или 3 тонны.
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ПРАВИЛЬНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НЕ ПРИВОДЯЩИЕ К ПРАВИЛЬНОМУ ОТВЕТУ, НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.
Вопрос 5. Для защиты органов дыхания от токсичных веществ кислотной природы техперсонал Байконура применял марлевые повязки пропитанные раствором пищевой соды (Формула: NaHCO3). Марлевые повязки пропитывают 5% раствором пищевой соды. Сколько грамм такого раствора можно получить, если у Вас в распоряжении только 2 моль NaHCO3 и 950 грамм воды?
Масса пищевой соды 2 * 84 = 168 грамм.
В 95 грамм воды растворяют 5 грамм пищевой соды
В 950 грамм воды растворяют Х г грамм соды.
Масса соды необходимая для получения 5 % раствора с использованием 950 грамм воды составляет 50 грамм.
Это значит, что имеется избыток пищевой соды.
Масса 5 % раствора, которую можно получить, составляет 1000 грамм.
ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ – 2 БАЛЛА. ЗА ПРАВИЛЬНЫЕ РАССУЖДЕНИЯ, НЕ ПРИВОДЯЩИЕ К ПРАВИЛЬНОМУ ОТВЕТУ, НЕ БОЛЕЕ 1 БАЛЛА.
ЗА ЛЮБОЕ ИНОЕ, НО ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ТАКЖЕ – 2 БАЛЛА.
Что означают записи?
Что означают записи?
7CO 18O2 4CUO 5CUSO4 3F2.
Что означают записи 2H2O?
Что означают записи 2H2O.
CuCO3→CuO + CO прировняйте пож?
CuCO3→CuO + CO прировняйте пож!
Помогите составить уравнение реакций?
Помогите составить уравнение реакций.
ПОООООМООООООГИИИИИТЕЕЕ?
Какие реакции протекают до конца в растворе?
A) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = b)NaNO₃ + CuSO₄ = c)Na₂S + CuCl₂ = e)NaNO₃ + CuSO₄ = d)K₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ =.
Что означает записи?
Что означает записи?
Осуществить превращения?
Указать тип реакций.
Сu (OH )² CuO CuSO⁴ Сu (OH )².
Cu→CuO→CuSo4→Co(OH)2→CuO→Cu осуществите следуеющие превращения?
Cu→CuO→CuSo4→Co(OH)2→CuO→Cu осуществите следуеющие превращения.
Что означают записи : 7 co 18 o 2 4 cuo 5 CuSo 4 3 F 2?
Что означают записи : 7 co 18 o 2 4 cuo 5 CuSo 4 3 F 2.
СuS → CuO → CuSO → Cu(OH) → CuBr?
СuS → CuO → CuSO → Cu(OH) → CuBr.
Для удобства делай маленькие буквы действительно отличными по размеру от больших. NaOH + HCl –> NaCl + H2O Пиши двойку в этом уравнении в нижнем индексе. (Как в степени числа, только снизу).
1)Fe2O + 2HCl = FeCl2 + H20 2)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 3)P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 4)Cl2O7 + KOH = KClO4 + H2O 5)H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 6)3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 7)Al(OH)3 = Al2O3 + H2O 8)FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl 9)Na..
Что означают записи?
Что означают записи?
7CO 18O2 4CUO 5CUSO4 3F2.
Что означают записи 2H2O?
Что означают записи 2H2O.
CuCO3→CuO + CO прировняйте пож?
CuCO3→CuO + CO прировняйте пож!
Помогите составить уравнение реакций?
Помогите составить уравнение реакций.
ПОООООМООООООГИИИИИТЕЕЕ?
Какие реакции протекают до конца в растворе?
A) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = b)NaNO₃ + CuSO₄ = c)Na₂S + CuCl₂ = e)NaNO₃ + CuSO₄ = d)K₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ =.
Что означает записи?
Что означает записи?
Осуществить превращения?
Указать тип реакций.
Сu (OH )² CuO CuSO⁴ Сu (OH )².
Cu→CuO→CuSo4→Co(OH)2→CuO→Cu осуществите следуеющие превращения?
Cu→CuO→CuSo4→Co(OH)2→CuO→Cu осуществите следуеющие превращения.
Что означают записи : 7 co 18 o 2 4 cuo 5 CuSo 4 3 F 2?
Что означают записи : 7 co 18 o 2 4 cuo 5 CuSo 4 3 F 2.
СuS → CuO → CuSO → Cu(OH) → CuBr?
СuS → CuO → CuSO → Cu(OH) → CuBr.
Для удобства делай маленькие буквы действительно отличными по размеру от больших. NaOH + HCl –> NaCl + H2O Пиши двойку в этом уравнении в нижнем индексе. (Как в степени числа, только снизу).
1)Fe2O + 2HCl = FeCl2 + H20 2)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 3)P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 4)Cl2O7 + KOH = KClO4 + H2O 5)H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 6)3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 7)Al(OH)3 = Al2O3 + H2O 8)FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl 9)Na..