Что означает запись so2 в химии

Оксид серы (IV)

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Химические свойства оксида серы (IV)

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Источник

Что означает запись so2 в химии

Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — SO₂. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO₂ — один из основных компонентов вулканических газов.

Содержание

Получение

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

В лабораторных условиях SO₂ получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:

Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO₂ и H₂O:

Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

Химические свойства

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

Со щелочами образует сульфиты:

Химическая активность SO₂ весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (требуется катализатор V₂O₅ и температура 450°),

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO₃ 2- и на SO₂ (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO₂ оксидом углерода(II):

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

Применение

В пищевой промышленности диоксид серы используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е220.

Физиологическое действие

SO₂ токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, першение в горле. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

Дополнительные сведения о токсичности

Интересно, что чувствительность по отношению к SO₂ весьма различна как у людей, так и у растений. Наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — сосна и ель. Наиболее чувствительными к SO₂ являются розы. При попадании на них сернистого газа они моментально белеют.

Полезное

Смотреть что такое «SO2» в других словарях:

SO2 — ist: die Summenformel von Schwefeldioxid die Abkürzung von Sauerstoffsättigung Diese Seite ist eine Begriffsklärung zur Unterscheidung mehrerer mit demselben Wort bezeichneter Begriffe … Deutsch Wikipedia

SO2 — SO2: Symbol für Schwefeldioxid … Universal-Lexikon

SO2 — Dioxyde de soufre Dioxyde de soufre En bleu les domaines de gravitation des électrons liants (liaisons σ). En rose les domaines de gravitation des doublets non liants ou hybridations. En vert … Wikipédia en Français

SO2 — Sulphuryl Sul phur*yl, n. [Sulphur + yl.] (Chem.) The hypothetical radical ; called also . [1913 Webster] , a chloride, pungent, fuming liquid, , obtained by the action of phosphorus pentachloride on… … The Collaborative International Dictionary of English

SO2 — Sulphur Sul phur, n. [L., better sulfur: cf. F. soufre.] 1. (Chem.) A nonmetallic element occurring naturally in large quantities, either combined as in the sulphides (as pyrites) and sulphates (as gypsum), or native in volcanic regions, in vast… … The Collaborative International Dictionary of English

SO2 — Sulfur Dioxide (Governmental » Transportation) * Fingerprint Bureau (Governmental » Police) … Abbreviations dictionary

SO2 — oxygen saturation … Medical dictionary

SO2 — abbr. med. oxygen saturation – сатуpация кислорода … Dictionary of English abbreviation

SO2 — See Sulfur Dioxide. U.S. Dept. of Energy, Energy Information Administration s Energy Glossary … Energy terms

SO2 — • oxygen saturation … Dictionary of medical acronyms & abbreviations

Источник

Оксиды серы SO2 и SO3

Автор текста Анисимова Е.С. Из курса лекций по химии

Оксиды серы: SO2 и SO3

Атомы, элементы
1. В природе есть атомы, а в атомах есть протоны.
2. О. – Атомы с восемью протонами называются атомами кислорода (атомами химического элемента кислород).
3. Не путать атом кислорода с веществом «кислород», которым люди дышат:
дышат люди молекулами кислорода, которые состоят из двух атомов кислорода каждая.
4. Атом кислорода обозначается буквой О, а молекула из двух атомов О – это О2.
5. S. – Атомы с 16-тью протонами называются атомами серы (атомами химического элемента сера) и обозначаются буквой S.
6. Атомы с одинаковым числом протонов считаются атомами одного химического элемента.
7. Сера – это химический элемент.
Оксиды
8. Атомы кислорода могут соединяться с атомами другого химического элемента.
9. Соединения атомов кислорода с атомами серы называются оксидами серы.
10. Соединение из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (О) называется: молекулой оксида водорода или молекулой ВОДЫ.
S и 2О = SО2
11. Атом серы (S) может соединиться с двумя атомами кислорода (О).
12. Объединение одного атома серы S и двух атомов О даёт соединение состава SО2.
13. SО2 – это молекула. Формула молекулы.
14. SО2 является газом. В обычных условиях.
15. Вещество, молекулы которого имеют состав (и формулу) SО2, называется сернистым газом или оксидом серы IV.
16. SО2 – это формула молекулы сернистого газа.
SО2 и воздух
17. SО2 в атмосфере почти нет в норме. (Очень мало)
18. SО2 выделяется вулканами, заводами и автомобилями.
19. SО2 образуется при сжигании бензина, угля и т.д. Потому что примеси серы есть в угле и бензине.
20. В современной атмосфере SО2 больше, чем сто или тысячу лет назад.
21. Почему сейчас SО2 больше, чем сто лет назад? См. выше.
22. Поступление SО2 в атмосферу приводит к кислотным дождям.
23. Кислотные дожди портят здания, автомобили, памятники – всё созданное людьми. В том числе древние памятники искусства, шедевры архитектуры.
24. Из-за кислотных дождей во многих озёрах не стало рыбки.
25. Из-за кислотных дождей во многих лесах не стало листьев: листва опадает, деревья погибают.
26. Из-за кислотных дождей на многих полях не стало нормальной почвы: почва становится слишком кислой.
27. Из-за кислотных дождей на многих полях снизились урожаи.
28. Снижение урожаев грозит голодом.
29. Кислотные дожди портят леса, поля и озёра и создают угрозу голода.
30. Избавиться от кислотных дождей нужно за счёт снижения выбросов SO2 в атмосферу.
31. SO2 может быть источником серы для промышленности и с/х.
32. В атмосфере SO2 превращается в серную кислоту. (через…)
33. Много SO2 есть в атмосфере Венеры, вокруг неё целые облака из серной кислоты.
34. S и 3О = SО3
35. Атом серы (S) может соединиться с тремя атомами кислорода (О).
36. Объединение одного атома серы S и трёх атомов О даёт соединение состава SО3.
37. SО3 – это молекула. Формула молекулы.
38. SО3 является жидкостью. В обычных условиях.
39. SO3 – это единственный жидкий оксид, кроме воды.
40. Вещество, молекулы которого имеют состав (и формулу) SО3, называется оксидом серы-VI.
41. SО3 – это формула молекулы оксиды серы VI.
42. Контакт молекул SO3 с молекулами воды даёт серную кислоту.

Источник

Оксид серы (IV) SO₂, сернистый газ

Взаимодействуя с кислородом, сера образует два оксида:

Молекула сернистого газа сильно полярна, угловой формы (угол между связями составляет 119°):

Физические свойства сернистого газа:

Химические свойства сернистого газа

Сернистый газ является типичным кислотным оксидом.

В окислительно-восстановительных реакциях сернистый газ может выступать, как в роли окислителя (восстанавливаясь в S и H₂S), так и в роли восстановителя (окисляясь в H₂SO₄), т.к. сера в этом соединении занимает промежуточную степень окисления +4.

Получение и применение сернистого газа

В промышленности сернистый газ получают или сжиганием серы, или как побочный продукт обжига сульфидных руд, например, железного колчедана.

В лабораторных условиях диоксид серы можно получить действием концентрированных кислот на соли сернистой кислоты (гидросульфиты и сульфиты), а также в процессе реакции серной кислоты с тяжелым металлом.

Сернистый газ используют для:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Источник

Оксид серы(IV)

Оксид серы(IV)
Общие
Систематическое наименование	Оксид серы (IV)
Химическая формула	SO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Отн. молек. масса	64.054 а. е. м.
Молярная масса	64.054 г/моль
Плотность	0,002927 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−75,5 °C
Температура кипения	−10,01 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	11,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[7446-09-5]

Окси́д се́ры (IV) (диокси́д се́ры, се́рнистый газ, се́рнистый ангидри́д) — SO₂. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой се́рнистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, се́рной кислоте. SO₂ — один из основных компонентов вулканических газов.

Содержание

Получение

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

В лабораторных условиях SO₂ получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H₂SO₃ сразу разлагается на SO₂ и H₂O:

Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

Химические свойства

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

Со щелочами образует сульфиты:

Химическая активность SO₂ весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO₃ 2− и на SO₂ (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO₂ оксидом углерода(II):

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

Применение

Физиологическое действие

SO₂ очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

Интересно, что чувствительность по отношению к SO₂ весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Воздействие на атмосферу

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.

Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.

Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

Источник