Что показывает номер группы химия

Группа периодической системы

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.

Несмотря на то, что в России и в большинстве стран мира признаётся, что Дмитрий Иванович Менделеев изобрел периодическую таблицу, еще до «холодной войны» в США сформировалось мнение, что первооткрываетелем является Уильям Олдинг.

Нумерация групп

Несмотря на это, продолжают применяться ставшие традиционными системы нумерации с использованием римских цифр и латинских букв, отличающиеся для Америки и Европы.

Современная система нумерации содержит следующие группы (старые системы, Европейская и Американская, приведены в скобках):

Полезное

Смотреть что такое «Группа периодической системы» в других словарях:

Группа периодической таблицы — Группа периодической системы химических элементов последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) … Википедия

Четвёртый период периодической системы — К четвёртому периоду периодической системы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических)… … Википедия

Первый период периодической системы — К первому периоду периодической системы относятся элементы первой строки (или первого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в… … Википедия

Второй период периодической системы — Ко второму периоду периодической системы относятся элементы второй строки (или второго периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в … Википедия

Пятый период периодической системы — К пятому периоду периодической системы относятся элементы пятой строки (или пятого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в… … Википедия

Третий период периодической системы — К третьему периоду периодической системы относятся элементы третьей строки (или третьего периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов … Википедия

Седьмой период периодической системы — К седьмому периоду периодической системы относятся элементы седьмой строки (или седьмого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов … Википедия

Шестой период периодической системы — К шестому периоду периодической системы относятся элементы шестой строки (или шестого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в… … Википедия

Короткая форма периодической системы элементов — Короткая форма таблицы Менделеева основана на параллелизме степеней окисления элементов главных и побочных подгрупп: например, максимальная степень окисления ванадия равна +5, как у фосфора и мышьяка, максимальная степень окисления хрома равна +6 … Википедия

Группа — Сюда перенаправляется запрос «Группировка». На эту тему нужна отдельная статья … Википедия

Источник

Урок №58. Периодическая таблица химических элемен­тов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Короткая её форма содержит 7 периодов и 8 групп.

Короткая форма таблицы Д.И. Менделеева

Полудлинный вариант таблицы Д.И. Менделеева

Существует ещё и длинный вариант таблицы, он похож на полудлинный, но только лантаноиды и актиноиды не вынесены за пределы таблицы.

Оригинал таблицы Д. И. Менделеева

1. Период – химические элементы, расположенные в строчку (1 – 7)

Малые (1, 2, 3) – состоят из одного ряда элементов

Большие (4, 5, 6, 7) – состоят из двух рядов – чётного и нечётного

Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов. Последний, седьмой период незавершен.

Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благородным газом.

Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более медленно (через 18 и 32 элемента), чем в малых периодах (через 8 элементов). Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 (например, от Na до Cl). В больших периодах вначале валентность возрастает от 1 до 8 (например, в пятом периоде от рубидия к рутению), затем происходит резкий скачок, и валентность уменьшается до 1 у серебра, потом снова возрастает.

Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.

Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам.

Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме N, O, F).

Источник

Периодический закон

Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.

Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением периодического закона.

Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).

Периодическая таблица Д.И. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи.

Радиус атома

Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.

В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов («→» слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.

С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.

Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде «←» справа налево.

Период, группа и электронная конфигурация

Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.

Длина связи

Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.

Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.

Металлические и неметаллические свойства

Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.

Основные и кислотные свойства

Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).

Восстановительные и окислительные свойства

Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону

Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.

Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.

Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H₂O, H₂S, H₂Se.

Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)

В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды, ниже строка с летучими водородными соединениями.

Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру, для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H₂SO₄, SO₃.

На экзамене строка с готовыми «высшими» оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим, что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.

С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене. Я расскажу вам, как легко их запомнить.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Список химических элементов по атомным номерам

Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в Периодической системе, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

№	Название	Символ	Период, группа	Масса (г/моль)	Плотность (г/см³) при 20 °С	Температура плавления (°C)	Температура кипения (°C)	Год открытия	Первооткрыватель
1	Водород	H	1, 1	1,00794 (7) * * *	0,084 г/л	-259,1	-252,9	1766	Кавендиш
2	Гелий	He	1, 18	4,002602 (2) * *	0,17 г/л	-272,2 (при 2,5 МПа)	-268,9	1895	Рамзай и Клеве
3	Литий	Li	2, 1	6,941 (2) * * * *	0,53	180,5	1317	1817	Арфведсон
4	Бериллий	Be	2, 2	9,012182 (3)	1,85	1278	2970	1797	Воклен
5	Бор	B	2, 13	10,811 (7) * * *	2,46	2300	2550	1808	Дэви и Гей-Люссак
6	Углерод	C	2, 14	12,0107 (8) * *	3,51	3550	4827	доисторический период	неизвестен
7	Азот	N	2, 15	14,0067 (2) * *	1,17 g/l	-209,9	-195,8	1772	Резерфорд
8	Кислород	O	2, 16	15,9994 (3) * *	1,33 г/л	-218,4	-182,9	1774	Пристли и Шееле
9	Фтор	F	2, 17	18,9984032 (5)	1,58 г/л	-219,6	-188,1	1886	Муассан
10	Неон	Ne	2, 18	20,1797 (6) * *	0,84 г/л	-248,7	-246,1	1898	Рамзай и Трэверс
11	Натрий	Na	3, 1	22,98976928 (2)	0,97	97,8	892	1807	Дэви
12	Магний	Mg	3, 2	24,3050 (6)	1,74	648,8	1107	1755	Блэк
13	Алюминий	Al	3, 13	26,9815386 (8)	2,70	660,5	2467	1825	Эрстед
14	Кремний	Si	3, 14	28,0855 (3) *	2,33	1410	2355	1824	Берцелиус
15	Фосфор	P	3, 15	30,973762 (2)	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Бранд
16	Сера	S	3, 16	32,065 (5) * *	2,06	113	444,7	доисторический период	неизвестен
17	Хлор	Cl	3, 17	35,453 (2) * * *	2,95 г/л	-101	-34,6	1774	Шееле
18	Аргон	Ar	3, 18	39,948 (1) * *	1,66 г/л	-189,4	-185,9	1894	Рамзай и Рэлей
19	Калий	K	4, 1	39,0983 (1)	0,86	63,7	774	1807	Дэви
20	Кальций	Ca	4, 2	40,078 (4) *	1,54	839	1487	1808	Дэви
21	Скандий	Sc	4, 3	44,955912 (6)	2,99	1539	2832	1879	Нильсон
22	Титан	Ti	4, 4	47,867 (1)	4,51	1660	3260	1791	Грегор и Клапрот
23	Ванадий	V	4, 5	50,9415 (1)	6,09	1890	3380	1801	дель Рио
24	Хром	Cr	4, 6	51,9961 (6)	7,14	1857	2482	1797	Воклен
25	Марганец	Mn	4, 7	54,938045 (5)	7,44	1244	2097	1774	Ган
26	Железо	Fe	4, 8	55,845 (2)	7,87	1535	2750	доисторический период	неизвестен
27	Кобальт	Co	4, 9	58,933195 (5)	8,89	1495	2870	1735	Брандт
28	Никель	Ni	4, 10	58,6934 (2)	8,91	1453	2732	1751	Кронштедт
29	Медь	Cu	4, 11	63,546 (3) *	8,92	1083,5	2595	доисторический период	неизвестен
30	Цинк	Zn	4, 12	65,409 (4)	7,14	419,6	907	доисторический период	неизвестен
31	Галлий	Ga	4, 13	69,723 (1)	5,91	29,8	2403	1875	де Буабодран
32	Германий	Ge	4, 14	72,64 (1)	5,32	937,4	2830	1886	Винклер
33	Мышьяк	As	4, 15	74,92160 (2)	5,72	613	613 (subl.)	ca. 1250	Альберт Великий
34	Селен	Se	4, 16	78,96 (3) *	4,82	217	685	1817	Берцелиус
35	Бром	Br	4, 17	79,904 (1)	3,14	-7,3	58,8	1826	Балар
36	Криптон	Kr	4, 18	83,798 (2) * *	3,48 г/л	-156,6	-152,3	1898	Рамзай и Трэверс
37	Рубидий	Rb	5, 1	85,4678 (3) *	1,53	39	688	1861	Бунзен и Кирхгоф
38	Стронций	Sr	5, 2	87,62 (1) * *	2,63	769	1384	1790	Кроуфорд
39	Иттрий	Y	5, 3	88,90585 (2)	4,47	1523	3337	1794	Гадолин
40	Цирконий	Zr	5, 4	91,224 (2) *	6,51	1852	4377	1789	Клапрот
41	Ниобий	Nb	5, 5	92,906 38 (2)	8,58	2468	4927	1801	Хэтчетт
42	Молибден	Mo	5, 6	95,94 (2) *	10,28	2617	5560	1778	Шееле
43	Технеций	Tc	5, 7	[98,9063] *	11,49	2172	5030	1937	Перрье и Сегре
44	Рутений	Ru	5, 8	101,07 (2) *	12,45	2310	3900	1844	Клаус
45	Родий	Rh	5, 9	102,90550 (2)	12,41	1966	3727	1803	Уолластон
46	Палладий	Pd	5, 10	106,42 (1) *	12,02	1552	3140	1803	Уолластон
47	Серебро	Ag	5, 11	107,8682 (2) *	10,49	961,9	2212	доисторический период	неизвестен
48	Кадмий	Cd	5, 12	112,411 (8) *	8,64	321	765	1817	Штромейер
49	Индий	In	5, 13	114,818 (3)	7,31	156,2	2080	1863	Райх и Рихтер
50	Олово	Sn	5, 14	118,710 (7) *	7,29	232	2270	доисторический период	неизвестен
51	Сурьма	Sb	5, 15	121,760 (1) *	6,69	630,7	1750	доисторический период	неизвестен
52	Теллур	Te	5, 16	127,60 (3) *	6,25	449,6	990	1782	фон Райхенштайн
53	Иод	I	5, 17	126,90447 (3)	4,94	113,5	184,4	1811	Куртуа
54	Ксенон	Xe	5, 18	131,293 (6) * *	4,49 г/л	-111,9	-107	1898	Рамзай и Трэверс
55	Цезий	Cs	6, 1	132,9054519 (2)	1,90	28,4	690	1860	Бунзен и Кирхгоф
56	Барий	Ba	6, 2	137,327 (7)	3,65	725	1640	1808	Дэви
57	Лантан	La	6	138,90547 (7) *	6,16	920	3454	1839	Мосандер
58	Церий	Ce	6	140,116 (1) *	6,77	798	3257	1803	фон Хисингер и Берцелиус
59	Празеодим	Pr	6	140,90765 (2)	6,48	931	3212	1895	фон Вельсбах
60	Неодим	Nd	6	144,242 (3) *	7,00	1010	3127	1895	фон Вельсбах
61	Прометий	Pm	6	[146,9151] *	7,22	1080	2730	1945	Маринский и Гленденин
62	Самарий	Sm	6	150,36 (2) *	7,54	1072	1778	1879	де Буабодран
63	Европий	Eu	6	151,964 (1) *	5,25	822	1597	1901	Демарсе
64	Гадолиний	Gd	6	157,25 (3) *	7,89	1311	3233	1880	де Мариньяк
65	Тербий	Tb	6	158,92535 (2)	8,25	1360	3041	1843	Мосандер
66	Диспрозий	Dy	6	162,500 (1) *	8,56	1409	2335	1886	де Буабодран
67	Гольмий	Ho	6	164,93032 (2)	8,78	1470	2720	1878	Соре
68	Эрбий	Er	6	167,259 (3) *	9,05	1522	2510	1842	Мосандер
69	Тулий	Tm	6	168,93421 (2)	9,32	1545	1727	1879	Клеве
70	Иттербий	Yb	6	173,04 (3) *	6,97	824	1193	1878	де Мариньяк
71	Лютеций	Lu	6, 3	174,967 (1) *	9,84	1656	3315	1907	Урбэн
72	Гафний	Hf	6, 4	178,49 (2)	13,31	2150	5400	1923	Костер и де Хевеши
73	Тантал	Ta	6, 5	180,9479 (1)	16,68	2996	5425	1802	Экеберг
74	Вольфрам	W	6, 6	183,84 (1)	19,26	3407	5927	1783	Элюяр
75	Рений	Re	6, 7	186,207 (1)	21,03	3180	5627	1925	Ноддак, Таке и Берг
76	Осмий	Os	6, 8	190,23 (3) *	22,61	3045	5027	1803	Теннант
77	Иридий	Ir	6, 9	192,217 (3)	22,65	2410	4130	1803	Теннант
78	Платина	Pt	6, 10	195,084 (9)	21,45	1772	3827	1557	Скалигер
79	Золото	Au	6, 11	196,966569 (4)	19,32	1064,4	2940	доисторический период	неизвестен
80	Ртуть	Hg	6, 12	200,59 (2)	13,55	-38,9	356,6	доисторический период	неизвестен
81	Таллий	Tl	6, 13	204,3833 (2)	11,85	303,6	1457	1861	Крукс
82	Свинец	Pb	6, 14	207,2 (1) * *	11,34	327,5	1740	доисторический период	неизвестен
83	Висмут	Bi	6, 15	208,98040 (1)	9,80	271,4	1560	1753	Жоффруа
84	Полоний	Po	6, 16	[208,9824] *	9,20	254	962	1898	Мария и Пьер Кюри
85	Астат	At	6, 17	[209,9871] *	302	337	1940	Корсон, Маккензи и Сегре
86	Радон	Rn	6, 18	[222,0176] *	9,23 г/л	-71	-61,8	1900	Дорн
87	Франций	Fr	7, 1	[223,0197] *	1,87	27	677	1939	Перей
88	Радий	Ra	7, 2	[226,0254] *	5,50	700	1140	1898	Мария и Пьер Кюри
89	Актиний	Ac	7	[227,0278] *	10,07	1047	3197	1899	Дебьерн
90	Торий	Th	7	232,03806 (2) * *	11,72	1750	4787	1829	Берцелиус
91	Протактиний	Pa	7	231,03588 (2) *	15,37	1554	4030	1917	Содди, Кранстон и Ган
92	Уран	U	7	238,02891 (3) * * *	18,97	1132,4	3818	1789	Клапрот
93	Нептуний	Np	7	[237,0482] *	20,48	640	3902	1940	Макмиллан и Абелсон
94	Плутоний	Pu	7	[244,0642] *	19,74	641	3327	1940	Сиборг
95	Америций	Am	7	[243,0614] *	13,67	994	2607	1944	Сиборг
96	Кюрий	Cm	7	[247,0703] *	13,51	1340	1944	Сиборг
97	Берклий	Bk	7	[247,0703] *	13,25	986	1949	Сиборг
98	Калифорний	Cf	7	[251,0796] *	15,1	900	1950	Сиборг
99	Эйнштейний	Es	7	[252,0829] *	860	1952	Сиборг
100	Фермий	Fm	7	[257,0951] *	1952	Сиборг
101	Менделевий	Md	7	[258,0986] *	1955	Сиборг
102	Нобелий	No	7	[259,1009] *	1958	Сиборг
103	Лоуренсий	Lr	7, 3	[260,1053] *	1961	Гиорсо
104	Резерфордий	Rf	7, 4	[261,1087] *	1964/69	Флёров
105	Дубний	Db	7, 5	[262,1138] *	1967/70	Флёров
106	Сиборгий	Sg	7, 6	[263,1182] *	1974	Флёров
107	Борий	Bh	7, 7	[262,1229] *	1976	Оганесян
108	Хассий	Hs	7, 8	[265] *	1984	GSI (*)
109	Мейтнерий	Mt	7, 9	[266] *	1982	GSI
110	Дармштадтий	Ds	7, 10	[269] *	1994	GSI
111	Рентгений	Rg	7, 11	[272] *	1994	GSI
112	Унунбий	Uub	7, 12	[285] *	1996	GSI
113	Унунтрий	Uut	7, 13	[284] *	2004	ОИЯИ (*), LLNL (*)
114	Унунквадий	Uuq	7, 14	[289] *	1999	ОИЯИ
115	Унунпентий	Uup	7, 15	[288] *	2004	ОИЯИ, LLNL
116	Унунгексий	Uuh	7, 16	[292] *	1999	LBNL (*)
117	Унунсептий	Uus	7, 17	[295] *	ещё не получен	ещё не получен
118	Унуноктий	Uuo	7, 18	[294] *	2004	ОИЯИ

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

Аббревиатуры

Примечания

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Список химических элементов по атомным номерам» в других словарях:

Список химических элементов по символам — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент … Википедия

Алфавитный список химических элементов — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Список химических элементов по символам Алфавитный список химических элементов. Азот N Актиний Ac Алюминий Al Америций Am Аргон Ar Астат At … Википедия

Периодическая законность химических элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая таблица химических элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая система элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

ПСХЭ — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Переодичная система — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая система — химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским… … Википедия

Периодическая система Менделеева — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая таблица — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Источник