Что произойдет если железо заменить серебром

Как отличить серебро от подделки: проверка серебра в домашних условиях

Если вы вдруг стали счастливым обладателем фамильного серебра, купили симпатичную безделушку на блошином рынке или получили серебряное украшение в подарок, вам не помешает проверка серебра на подлинность. Фальшивое серебро вряд ли обрадует кого-либо, ведь, помимо досады, некачественный металл может вызвать аллергию. В этом материале мы расскажем, как отличить серебряную монету от подделки, проверить подлинность бабушкиных серёжек и изучить фамильные столовые приборы.

Как отличить серебро от подделки

Вопреки распространённому заблуждению, цена далеко не всегда является показателем качества. Настоящее серебро стоит не так дорого, как многие думают. Так, простое колечко можно купить всего за 1000 рублей.

Для начала вам нужно узнать, как серебро выглядит и ведёт себя в чистом виде. Если ваше серебряное колечко вдруг сильно погнулось, не спешите считать его подделкой — в чистом виде это очень мягкий металл. Узнать, серебряное ли кольцо вам подарили, а также определить, серебряная ложка или нет досталась вам от бабушки, поможет поиск клейма.

Серебряные изделия, продающиеся на мировом рынке, обязательно имеют на себе клеймо с пробой – тремя цифрами. По международным стандартам, серебро должно быть промаркировано цифрами 925, 900 или 800. 925 проба указывает на то, что в изделии содержится 92,5% серебра, а пробы 900 и 800 говорят о том, что в монетку или столовое серебро добавили 90% или 80% драгоценного металла.

Если на вашем изделии нет клейма, не спешите расстраиваться – вполне возможно, что ваше украшение просто было создано не для продажи. Какими ещё способами можно распознать серебро в домашних условиях? Давайте разбираться.

Очень легко проверить серебро в домашних условиях с помощью йода. Главное здесь – соблюдать осторожность, поскольку слишком большое количество йода может испортить вещь.

Итак, как отличить подделку от настоящего серебра при помощи йода? Окуните в йод ватную палочку, проведите ей по металлу и быстро смойте нанесённый состав. Если украшение действительно сделано из серебра, йод оставит на нём мутное серое пятно – чем оно темнее, тем выше проба. Не бойтесь испортить вещь — если смыть состав достаточно быстро, пятнышко вскоре исчезнет. Если перед вами подделка, после проверки на ней останется известковый налёт белого цвета.

Магнит

Поскольку настоящее серебро не магнитится, эта проверка займёт у вас меньше пяти секунд. Возьмите с холодильника любой сувенир и поднесите его к украшению. Если магнит притягивает его – перед вами подделка. Если же украшение остаётся на месте, можете быть уверенными – это настоящее серебро.

Уксус

Находясь дома, можно проверить серебро уксусом. Инструкция для такой проверки достаточно проста:

Ляписный карандаш

Проверка серебра ляписным карандашом – один из самых надёжных методов проверки «на дому». Купить его можно в любой аптеке. Для проверки наденьте перчатки и проведите карандашом по украшению. Если после этого появилась чёрная полоска – серебро поддельное.

Теплопроводность

У серебра отличная теплопроводность, поэтому нагревание украшения также может послужить проверкой подлинности.

Опустите вещь в тёплую воду или зажмите её между ладоней, чтобы нагреть. Через несколько минут попробуйте положить на неё кубик льда. Если лёд начнёт таять от тепла металла, значит, перед вами настоящее серебро.

Распознать серебро дома также поможет обыкновенный мел. Имея практически те же свойства, что и йод, мел может послужить отличным помощником в безопасной проверке серебра на подлинность. Протрите поверхность проверяемой вещи мелом – если на ней появилась чёрная отметина, значит, изделие настоящее.

Как отличить серебро от других металлов

В отличие от золота, чей желтоватый отблеск сложно с чем-то перепутать, серебро напоминает множество недрагоценных металлов. Поэтому важно знать, как визуально отличить белое золото от серебра, платины или олова, чтобы не приобрести по ошибке грошовую безделушку.

Украшения из серебра имеют сероватый оттенок

Первое, на что нужно обратить внимание, если нужно отличить серебро от платины – это размер украшения. Платина слишком дорогой металл, чтобы делать из него массивные кольца или серьги. Ещё один признак – цвет. Украшения из серебра имеют сероватый оттенок, а платиновые изделия гораздо светлее и отливают белым.

Белое золото от серебра отличить также легко. Серебро, как уже было сказано выше, имеет серый оттенок, а белое золото больше уходит в жёлтый цвет. Кроме того, изделия из серебра будут блестеть значительно меньше, чем изделия из белого золота.

Олово отличается от серебра не слишком сильно, поэтому определить металл на глаз в данном случае будет непросто. Однако вы можете воспользоваться вышеупомянутым способом с йодом – если после нанесения раствора металл чернеет, то перед вами олово.

Отличить серебро от палладия можно при помощи азотной кислоты — её можно купить в аптеке или специализированном интернет-магазине. Будьте осторожны и обязательно используйте перчатки при работе с кислотой! Если капнуть веществом на украшение из серебра, останется тёмный след. А если это палладий, он покраснеет.

Как проверить серебро в домашних условиях на подлинность (видео)

Как отличить серебро от посеребрения

Самый простой способ – найти клеймо. Посеребренные вещи не клеймят, поскольку для их изготовления использовали слишком мало драгоценного металла.

Если на вашей вещице клейма нет, можно внимательно посмотреть на её форму и состояние. Если вещь посеребрённая, покрытие в некоторых местах могло стереться или начать отваливаться – ищите трещинки и сколы. Наконец, украшения, сделанные целиком из серебра, не ржавеют. Если на столовом серебре или украшении заметна ржавчина – значит, перед вами посеребрение.

Как определить пробу серебра в домашних условиях

Как уже было сказано выше, в определении подлинности вещи клеймо с тремя цифрами – ваш лучший друг.

Если клейма на изделии нет, придётся вооружиться знаниями по химии и отправиться в ближайший ювелирный магазин за специальным химическим набором. Реагентами из этого набора нужно капать на изделие и внимательно смотреть за тем, в какой цвет окрашивается жидкость. Результаты сравните с этой таблицей:

Источник

1. Химическую коррозию вызывают

2) оксиды углероды и серы

4) все перечисленные факторы.

2. При контакте Ni и Fe в растворе кислоты

1) железо будет растворяться

2) железо будет восстанавливаться

3) никель будет растворяться

4) будет выделяться кислород

3. Способ защиты от коррозии, при котором в рабочую среду вводят вещества, уменьшающие агрессивность среды, называют

2) использованием нержавеющих тканей

3) протекторной защитной

4. Способ защиты от коррозии, при котором железный лист покрывают слоем олова

2) использование нержавеющих сталей

3) протекторный защитной

5. Наиболее активно корродирует

1) химически чистое железо

2) железо, покрытое слоем олова

3) техническое железо

4) сплав железа с титаном

6. Легирующий элемент, сообщающий стали коррозионную стойкость

4) Si
Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудитории во время занятия_

2. Максимальное время выполнения задания: 10 мин. При этом отмечаются правильные и ошибочные ответы и выставляется итоговая оценка.

ВАРИАНТ №2
1. Электрохимическую коррозию металла вызывает

1) контакт металла и кислорода

2) контакт металла с оксидами углерода и серы

3) наличие примесей в металле, контакт с другими металлами

4) контакт металла с водой

2. При контакте Sn и Fe в растворе кислоты

1) олово будет окисляться

2) железо будет восстанавливаться

3) олово будет растворяться

4) будет выделять водород

3. Способы защиты от коррозии, при котором создают контакт с более активным металлом называют

2) использованием нержавеющих сталей

3) протекторной защитой

4. Способы защиты от коррозии, при котором используют стали, содержащий специальные добавки, называют

2) использованием нержавеющих сталей

3) протекторной защитой

5. Наиболее активно корродирует

1) химически чистое железо

2) железо в отсутствии влаги

3) техническое железо во влажном воздухе

4) техническое железо в растворе электролита

6. Легирующий элемент, сообщающий стали устойчивость к воздействию кислот.

4) Si
Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудитории во время занятия_

2. Максимальное время выполнения задания: 10 мин. При этом отмечаются правильные и ошибочные ответы и выставляется итоговая оценка.
Ответы на тесты I вариант:, 1-1, 2-3, 3-4, 4-1, 5-3, 6-3,

Ответы на тесты II вариант:, 1-3, 2-4, 3-3, 4-2, 5-4, 6-4,
ВАРИАНТ №3
1. Какие три легирующих элемента повышают жаростойкость сплавов на основе железа?

2. Вещества, вводимые в коррозионную среду для повышения коррозионной стойкости металла, называют:

3. Для борьбы с МКК сварных конструкций из нержавеющих сталей в слабо

а) используют высокоуглеродистые стали;

б) применяют стали, легированные Mo и W;

в) осуществляют перед эксплуатацией длительный (более 2 часов) отжиг при 870 о С;

г) осуществляют перед эксплуатацией закалку с 1100 о С в воду с последующим

кратковременным (менее о С.

4. Для защиты от коррозии металлоизделий из углеродистых сталей в нейтральных средах (морская вода, почва) в качестве протекторных материалов применяют металлы (или сплавы на основе):

5. При нарушении сплошности защитного покрытия более безопасными покрытиями на поверхности некоррозионностойкой стали являются:

а) металлические катодные (Cu, Au);

б) металлические анодные (Al, Zn);

в) лакокрасочные (масляные, эпоксидные) ;

г) неметаллические (полиэтиленовые, эмаль-силикатные);

д) конверсионные (фосфатные, хроматные)

6. При ножевой коррозии:

а) образуется узкая (1-2мм) глубокая канавка по наплавленному металлу сварного шва;

б) образуются две узких (1-2мм) глубоких канавки в основном металле по обе стороны сварного шва, направленные вдоль шва;

в) образуется “пакет” узких (1-2мм) глубоких канавок в основном металле, направленных перпендикулярно сварному шву (от зоны проплавления до зоны аустенизации)

7. Для снижения скорости коррозии, протекающей по электрохимическому

а) требуется обязательно уменьшать скорость анодной реакции окисления металла;

б) требуется обязательно уменьшать скорость одновременно и анодной реакции

окисления металла и катодной реакции восстановления окислительного компонента коррозивной среды;

в) можно уменьшить скорость любой из сопряженных реакций.

8. При температурах T>700 o C в атмосфере содержащей CO2, одновременно

коррозионностойкими и жаропрочными металлическими материалами являются:

а) только высоконикелевые сплавы (типа XH77T10);

б) только нержавеющие ферритные стали (типа 12X27Ю5А);

в) только нержавеющие аустенитные стали (типа 12X18H9T);

г) только мартенситные стали (типа 40X9C2).

9. При анодной защите металлоизделий в цепи поляризации в качестве противоэлектрода используют:

в) электрод сравнения.

10. Если в металлоконструкции, выполненной из разнородных металлов, каждый из контактирующих металлов не способен пассивироваться в коррозивной среде, то контакт:

а) ускоряет коррозию менее благородного металла, и не влияет на коррозию более

б) ускоряет коррозию менее благородного металла и замедляет коррозию более

в) замедляет коррозию более благородного металла и не влияет на коррозию менее благородного;

г) усиливает коррозию обоих контактирующих металлов.
Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудитории во время занятия_

2. Максимальное время выполнения задания: 15 мин. При этом отмечаются правильные и ошибочные ответы и выставляется итоговая оценка.
ВАРИАНТ №4
1. Вещества, вводимые в коррозийную среду для повышения коррозионной

стойкости металла, называют:

2.Для подавления общей коррозии углеродистой стали в морской воде, осуществляют обычно:

а) катодную поляризацию на 200 – 500 мВ;

б) катодную поляризацию на 500 – 1000 мВ;

в) анодную поляризацию на 200 – 500 мВ;

г) анодную поляризацию на 500 – 1000 мВ

3. Для наилучшего подавления питтинговой коррозии нержавеющих сталей

а) модифицируют (введением иодид ионов);

г) делают нейтральной.

4. Для борьбы с МКК сварных конструкций из нержавеющих сталей в слабо

а) применяют, стали, легированные Mo и W;

б) осуществляют перед эксплуатацией закалку с 1100 о С в воду с последующим

кратковременным (менее о С.

в) используют, стали высокоуглеродистые;

г) осуществляют перед эксплуатацией длительный (более 2 часов) отжиг при 870 о С.

5. Для защиты от коррозии металлоизделий из углеродистых сталей нейтральных средах (морская вода, почва) в качестве протекторных материалов применяют металлы (или сплавы на основе):

6. Чем опасна термообработка при 450-800 o C, предшествующая эксплуатации металлоизделий из нержавеющих сталей в окислительных средах

а) может вызвать питтинговую коррозию;

б) может привести к усилению общей коррозии;

в) может вызвать наводороживание;

г) может вызвать межкристаллитную коррозию.

7. При нарушении целостности защитного покрытия более безопасными

покрытиями на поверхности некоррозионностойкой стали являются:

а) лакокрасочные (масляные, эпоксидные);

б) неметаллические (полиэтиленовые, эмаль-силикатные);

в) конверсионные (фосфатные, хроматные);

г) металлические катодные (Cu, Au);

д) металлические анодные (Al, Zn).

8. Фосфатные покрытия предназначены:

а) для самостоятельной защиты от общей коррозии любых металлических изделий;

б) для самостоятельной защиты от общей коррозии изделий из углеродистых сталей;

в) для улучшения адгезии лакокрасочных покрытий;

г) для повышения стойкости углеродистых сталей к коррозионному растрескиванию.

9. Для снижения скорости коррозии, протекающей по электрохимическому

а) требуется обязательно уменьшать скорость одновременно и анодной реакции окисления металла и катодной реакции восстановления окислительного компонента коррозивной среды;

б) можно уменьшить скорость любой из сопряженных реакций;

в) требуется обязательно уменьшать скорость анодной реакции окисления металла

10. Срок службы металлоконструкций, выполненных из разнородных металлов, в электропроводящих средах:

а) можно увеличить за счет увеличения площади поверхности более электроотрицательного металла;

б) можно увеличить за счет увеличения площади поверхности более электроположительного металла;

в) нельзя увеличить путем изменения соотношения площадей контактирующих металлов
ЗАДАНИЕ №33

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Что такое коррозия металлов?

2. Что общего между процессами, протекающими при электрохимической

коррозии, и процессами в гальваническом элементе?

3. Какие окислители чаще всего являются причиной электрохимической

4. Опишите процесс коррозии оцинкованного железа во влажной атмосфере,

целостность покрытия нарушена.

5. Опишите процесс коррозии никелированного железа в нейтральной среде

при свободном доступе кислорода (целостность покрытия нарушена).

6. Покажите, будет ли протекать процесс коррозии меди в кислой среде и в

нейтральной водной среде при свободном доступе воздуха.

7. Что произойдет, если железо заменить серебром? Будет ли серебро устойчиво к атмосферной коррозии в кислой, нейтральной и щелочной средах?

более опасен для цинка?

9. Предложите методы защиты железа от коррозии в нейтральной среде при

свободном доступе воздуха.

10.Какой (какие) из ниже приведенных металлов можно использовать в качестве катодного защитного покрытия для железа:

11. Подберите протектор для оцинкованного железа и опишите процесс

коррозии в кислой среде в присутствии протектора.

12. Подберите протектор для луженого железа и опишите процесс коррозии

в кислой среде в присутствии протектора.

13. Предложите метод защиты алюминия от коррозии в щелочной среде.

14. Опишите процессы, протекающие при коррозии латуни (сплав меди с

б) в нейтральной среде при свободном доступе воздуха.
Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется самостоятельно(устно), в свободное время от аудиторных занятий

2. Максимальное время выполнения задания: 60 мин.

3. Данный вид контроля рекомендуется использовать в качестве закрепления усвоенного материала при подготовке к предстоящей практической работе
ЗАДАНИЕ №34
ИНСТРУКЦИОННО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА

на выполнение практической работы № 7

по предмету «Материаловедение»
ТЕМА: Коррозия металлов и защита от нее. Покрытия.

НАИМЕНОВАНИЕ РАБОТЫ: Изучение методов защиты металлов от коррозии.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Изучить защиты металлов от коррозии.

ПРИОБРЕТАЕМЫЕ УМЕНИЯ И НАВЫКИ: уметь правильно подобрать способ защиты от коррозии.

НОРМА ВРЕМЕНИ: 2 часа.

ОСНАЩЕНИЕ РАБОЧЕГО МЕСТА: инструкционные карты, рабочая тетрадь, учебник.

ЛИТЕРАТУРА: Рогачева Л.П. «Материаловедение»
ХОД РАБОТЫ
1. Задание 1. Роль кислорода в процессе коррозии железа.

пробирка 1-железный гвоздь + вода наполовину

пробирка 2- железный гвоздь + полностью

пробирка 3- железный гвоздь + вода + масло

2. Задание №2. Влияние электролитов на процесс коррозии железа.

стакан 1- железный гвоздь +вода

стакан 2- железный гвоздь +раствор NaCl

стакан 3- железный гвоздь +медь+раствор NaCl

стакан 4- железный гвоздь +алюминий +раствор NaCl

3. Задание №3. Влияние ингибиторов на процесс коррозии.

пробирка1- железный гвоздь +раствор NaOH+р-р NaCL

пробирка 2- железный гвоздь +раствор Na₃Po₄ + р-р NaCL

пробирка 3- железный гвоздь +раствор Na₂C₄O₄+ р-р NaCL

4. Сделать выводы
Контрольные вопросы

1. Чем отличается химическая коррозия от электрохимической?

2. Какие металлы чаще всего применяют для гальванических покрытий?

3. В чем сущность оксидирования стали?

4. Укажите, какие методы защиты от коррозии более эффективны и приемлемы для стальных труб трубопроводов?

а) покрытием битумом, стекловатой;
б) никелирование, хромирование;
в) покраска масляной краской, покрытие битумом, стекловатой;
г) протекторная защита более активным металлом.

Задание №1. Больше ржавчины образуется в пробирке 1- железо соприкасается и с водой и с кислородом. В пробирке 2 ржавчины меньше т. к железо соприкасается только с водой. В пробирке 3 гвоздь почти не проржавел, кислород не смог пройти через слой масла, а без кислорода коррозия не развивается.

Задание №3. В пробирках 1-3 железный гвоздь опущен в раствор хлорида натрия, к которому добавили гидроксид натрия, фосфат натрия, хромат натрия. Коррозия железа в данном случае отсутствует. Следовательно, эти вещества замедляют коррозию, являются ингибиторами. По результатам экспериментов 1-3 учащиеся формулируют

1. Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода.

2. Коррозия усиливается, если железо соприкасается с более активным металлом.

3. Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды, хлорид ионы усиливают коррозию железа.

Источник

Взаимодействие серебра с кислотами

В этой статьи мы рассмотрим вопросы химического взаимодействия серебра с различными кислотами. Содержание статьи является информативным, мы не рекомендуем производить химические реакции в домашних условиях, это может быть опасным.

Как взаимодействуют кислоты с серебром?

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.

Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.

Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:

Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.

В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:

Взаимодействие серебра с соляной кислотой

Серебро не растворяется в соляной кислоте из-за появления тонкого слоя хлорида серебра. При условии добавления к раствору свободного кислорода в виде перекиси водорода реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.

Взаимодействие серебра с серной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами серной кислоты с образованием соли.

Разбавленная серная кислота при комнатной температуре не взаимодействует с серебром, концентрированная кислота — взаимодействует.

Взаимодействие серебра с азотной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами азотной кислот с образованием соли.

Химическая реакция — — > Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Химическая реакция — — > 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.

Азотная кислота растворяет серебро при различных температурах и концентрациях, а царская водка образует на его поверхности нерастворимую пленку из хлорида серебра.

Другие химические реакции серебра и кислот

Уксусная кислота не действует на серебро при низкой и высокой температурах, но при добавлении в нее небольшого количества соляной кислоты начинается растворение серебра.

Серебро не вступает во взаимодействие с фосфорной кислотой любой концентрации.

Авторские ювелирные брелоки по выгодной цене

Источник

Что произойдет если железо заменить серебром

Задача 20 (ОВР-129)
Коррозия в нейтральной среде и схема коррозионного процесса при контакте двух металлов: Fe, Zn.

Ответ:
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет служить анодом и корродировать (окисляться). На железе (катод) в нейтральной среде будет протекать восстановительный процесс:

В присутствии растворенного кислорода – кислородная деполяризация:
Анод: Zn – 2e- → Zn2+
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH–

В отсутствие растворенного кислорода – водородная деполяризация:
Анод: Zn – 2e- → Zn2+
Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-

Задача 21 (ОВР-141)
Какой процесс корозии может возникнуть при соединении медной трубы с гальванизированной (оцинкованной) стальной трубой, если обе трубы находятся в земле? От чего будет зависить скорость коррозии?

Задача 21 (ОВР-142)
Возможна ли коррозия сплава Cu-Ni в растворе при следующих условиях a(OH-)=2,5•10-5 моль/л, a(Ni2+)=2•10-6 моль/л. Изобразите схему электродных процессов и условную схему коррозионного элемента.

Поэтому в слабощелочной среде коррозия замедляется, или не происходит вообще, нужно посчитать φ.

Схема:
A (-) Ni | H2O, OH-, O2 | Cu (+) K

Источник