Чем изотопы одного и того же химического элемента различаются
Химические элементы
Химический элемент
Надо заметить, что на экзамене часто из карточки элемента скрывают распределение электронов и конфигурацию внешнего уровня. Тем не менее, если вы успешно освоили предыдущую тему, то для вас не составит труда написать электронную конфигурацию атома зная его порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева (номер уж точно не тронут!))
Протоны, нейтроны и электроны
Вы уже знаете, что порядковый номер элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева равен числу протонов, а число протонов равно числу электронов.
Для того чтобы найти число нейтронов в атоме алюминия, необходимо вычесть из атомной массы число протонов:
Получается, что в атоме алюминия 14 нейтронов. Посчитайте число нейтронов, электронов и протонов самостоятельно для атомов бериллия, кислорода, меди. Решение вы найдете ниже.
Если вы поняли суть и научились считать протоны, нейтроны и электроны, самое время приступать к следующей теме.
Изотопы
Лучше всего объяснить, что такое изотопы наглядным примером. Широко известны три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.
Рассмотрим пример с изотопами лития. Самостоятельно посчитайте количество нейтронов у каждого изотопа. Найдите тот, который включен в таблицу Д.И. Менделеева.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Изотопы
Изото́п (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидность атома (и ядра) какого-либо химического элемента, отличающаяся от других изотопов только количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N ). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12 C, 222 Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).
Пример изотопов: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O — три стабильных изотопа кислорода.
Содержание
Терминология
Основная позиция ИЮПАК состоит в том, что правильным термином в единственном числе для обозначения атомов (или ядер) одного химического элемента с одинаковой атомной массой является нуклид, а термин изотопы допускается применять для обозначения совокупности нуклидов одного элемента. Термин изотопы был предложен и применялся изначально во множественном числе, поскольку для сравнения необходимо минимум две разновидности атомов. В дальнейшем в практику широко вошло также употребление термина в единственном числе — изотоп. Кроме того, термин во множественном числе часто применяется для обозначения любой совокупности нуклидов, а не только одного элемента, что также некорректно. В настоящее время позиции международных научных организаций не приведены к единообразию и термин изотоп продолжает широко применяться, в том числе и в официальных материалах различных подразделений ИЮПАК и ИЮПАП. Это один из примеров того, как смысл термина, изначально в него заложенный, перестаёт соответствовать понятию, для обозначения которого этот термин используется (другой хрестоматийный пример — атом, который, в противоречии с названием, не является неделимым).
История открытия изотопов
Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—1907 годах выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана — ионий и продукт радиоактивного распада тория — радиоторий имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры. Такие вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного Содди стали называть изотопами.
Изотопы в природе
Считается, что изотопный состав элементов на Земле одинаков во всех материалах. Некоторые физические процессы в природе приводят к нарушению изотопного состава элементов (природное фракционирование изотопов, характерное для лёгких элементов, а также изотопные сдвиги при распаде природных долгоживущих изотопов). Постепенное накопление в минералах ядер — продуктов распада некоторых долгоживущих нуклидов используется в ядерной геохронологии.
Применение изотопов человеком
Изотопы 60 Co и 137 Cs используются в стерилизации Υ-лучами (лучевая стерилизация) как один из методов физической стерилизации инструментов, перевязочного материала и прочего. Доза проникающей радиации должна быть весьма значительной — до 20-25 мкГр, что требует особых мер безопасности. В связи с этим лучевая стерилизация проводится в специальных помещениях и является заводским методом стерилизации (непосредственно в стационарах она не производится). [1]
ИЗОТОПЫ
Смотреть что такое ИЗОТОПЫ в других словарях:
ИЗОТОПЫ
(от Изо. и греч. tópos — место) разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в периодической системе элементов Менделеева. смотреть
ИЗОТОПЫ
изотопы мн. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся атомной массой.
ИЗОТОПЫ
разновидности данного хим. элемента, различающиеся по массе ядер. Обладая одинаковыми зарядами ядер Z, но различаясь числом нейтронов, И. имеют. смотреть
ИЗОТОПЫ
изото́пы (от греч. ísos одинаковый и tópos место), разновидности одного химического элемента, занимающие одно и то же место в периодической системе. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
изото́пы (изо. гр. topos место) атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов; им. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
— атомы хим. элемента, обладающие разными массовыми числами, но имеющие одинаковый заряд атомных ядер и поэтому занимающие одно место в периодической системе Менделеева. Атомы разных изотопов одного и того же хим. элемента отличаются по числу нейтронов, входящих в состав ядра, и ядерным свойствам, но вследствие одинакового строения электронных оболочек имеют практически тождественные хим. свойства. Большинство хим. элементов состоит из смеси И. с разл. ат. в. В настоящее время известно 264 стабильных И., около 50 естественных радиоактивных И. и более 1000 искусственных радиоактивных И. См. Разделение изотопов в природе, Ряд радиоактивный.
ИЗОТОПЫ
[isotopes] (от греческого isos и topos-место) — разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в Периодической системе элементов и идентичные по химическим свойствам, но разные по массе атомов и некоторым физическим свойствам. Такие вещества по предложению английского ученого Ф. Содди, стали называются изотопами. Известно 276 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и около 1500 радиоактивных изотопов 105 природных и синтезированных элементов.
Возможность примешивать к природным химическим элементам их радиоактивные изотопы позволяет следить за химическими и физическими процессами, в которых участвует данный элемент, с помощью детекторов радиактивных излучений. Этот метод получил широкое применение в металлургии и материаловедении, например, для изучения процессов диффузии элементов в металлах и сплавах и др.
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
изотопы атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но различное число нейтронов; имеют разные атомные масс. смотреть
ИЗОТОПЫ
1) Орфографическая запись слова: изотопы2) Ударение в слове: изот`опы3) Деление слова на слоги (перенос слова): изотопы4) Фонетическая транскрипция сло. смотреть
ИЗОТОПЫ
Различные формы одного и того же химического элемента, имеющие в ядре одинаковое число протонов, но разное — нейтронов. Некоторые из изотопов химических элементов являются радиоактивными (нестабильными). Отдельные атомы таких нестабильных изотопов распадаются (самопроизвольно превращаются в более устойчивые дочерние формы). Этот процесс протекает с постоянной скоростью. Измеряя количество дочерних изотопов, присутствующих в породе, ученые определяют возраст этой породы. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
разновидности химического элемента, в ядре атомов которых одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Различают И. устойчивые и радиоактивные. смотреть
ИЗОТОПЫ
(от изо. и греч. место), разновидности атомов одного и того же хим. элемента, атомные ядра к-рых содержат одинаковое число протонов и разл. число ней. смотреть
ИЗОТОПЫ
Ударение в слове: изот`опыУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: изот`опы
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
гр. равный, одинаковый + место) — разновидности одного и того же элемента, отличающиеся массой ядер при одинаковом атомном номере (заряде ядра).
ИЗОТОПЫ
мн. (ед. изотоп м.) изотоптор (иреттик номери бирдей, бирок атомдук массасы ар түрдүү салмакта болгон атомдор).
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ мн. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся атомной массой.
ИЗОТОПЫ
Мн. (ед. изотоп м) xüs. izotoplar (eyni kimyəvi element atomlarının müxtəlif növləri).
Чем отличаются изотопы одного элемента друг от друга
Что такое изотоп?
Хотя все атомы одного элемента имеют одинаковое число протонов, эти атомы могут отличаться числом имеющихся у них нейтронов. Такие различные атомы одного и того же элемента называются изотопами. Количество протонов, а также количество электронов у изотопа и исходного элемента совпадает. По этой причине в природе существует гораздо больше химических элементов, чем указано в таблице Менделеева, которая систематизирует элементы по числу протонов (порядковый номер).
Например, все атомы Li имеют 3 протона, но в природе существуют изотопы, содержащие от 3 до 5 нейтронов. Для обозначения изотопа, слева от символа элемента подписывают нижним индексом его порядковый номер, а верхним — массовое число. Массовое число — это суммарное число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре, численно близкое к атомной массе элемента. Нижний индекс, обозначающий порядковый номер элемента, указывать не обязательно, так как все атомы лития имеют в своем ядре по 3 протона. Также, обсуждая эти изотопы, можно пользоваться записью «литий-6» и «литий-8».
Пример 1. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме урана-238? Запишите символ этого изотопа.
Решение: Порядковый номер урана (см. таблицу Менделеева) равен 92, а массовое число изотопа равно 238 (по условию). Следовательно, он содержит 92 протона, 92 электрона и 238 — 92 = 146 нейтронов. Его символ 238 U.
Методы разделения изотопов
Для изучения свойств изотопов и особенно для их применения в научных и прикладных целях требуется их получение в более или менее заметных количествах. В обычных масс-спектрометрах достигается практически полное разделение изотопов, однако количество их ничтожно мало. Поэтому усилия ученых и инженеров были направлены на поиски других возможных методов разделения изотопов. В первую очередь были освоены физико-химические методы разделения, основанные на различиях в таких свойствах изотопов одного итого же элемента, как скорости испарения, константы равновесия, скорости химических реакций и т.п. Наиболее эффективными среди них оказались методы ректификации и изотопного обмена, которые нашли широкое применение в промышленном производстве изотопов легких элементов: водорода, лития, бора, углерода, кислорода и азота.
Определение
Изотопы – это разновидность атомов какого-либо химического элемента. Электронов и протонов в любом атоме всегда равное количество. Поскольку они обладают противоположными зарядами (электроны – отрицательным, а протоны – положительным), атом всегда нейтрален (эта элементарная частица не несет заряда, он равен у нее нулю). При потере или захвате электрона атом теряет нейтральность, становясь либо отрицательным, либо положительным ионом.
Нейтроны не имеют заряда, зато их количество в атомном ядре одного и того же элемента может быть разным. Это никак не сказывается на нейтральности атома, однако влияет на его массу и свойства. Например, в любом изотопе атома водорода есть по одному электрону и протону. А количество нейтронов разное. В протии имеется всего лишь 1 нейтрон, в дейтерии – 2 нейтрона и в тритии – 3 нейтрона. Эти три изотопа заметно отличаются друг от друга по свойствам.
Особенности изотопов
Различные изотопы элементов отличаются количеством нейтронов в ядре.
Сейчас известно, что некоторые элементы (водород, бор, кадмий и т.д.) имеют свойство захватывать нейтроны и образовывать изотопы. Например, легкий водород (11Н), захватывая один нейтрон, образует тяжелый водород – дейтерий (21D), а когда захватывает еще один нейтрон – тритий (31Т).
Изотопы водорода и гелия имеют важное значение в физических исследованиях ядра. В оболочке атома водорода только один электрон, атома гелия – два электрона. Поэтому их можно сравнительно легко «сорвать», получив ядра этих элементов. Тяжелые изотопы водорода играют существенную роль в осуществлении ядерных реакций синтеза и деления. Следует отметить, что хотя молекулярные свойства вещества определяются вообще не ядром, а строением электронной оболочки, все же физические свойства тяжелых изотопов и обычного водорода заметно различаются. Например:
Важные свойства имеет тяжелая вода, то есть вода, в молекулах которой вместо атомов легкого водорода содержится дейтерий.
Однако заметные изменения свойств изотопов наблюдаются только у легких элементов. Объясняется это тем, что у тяжелых элементов отношение массы ядра к массе нейтрона гораздо больше.