Чем можно объяснить что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Готовое решение: Заказ №8524

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 14.09.2020

Цена: 209 руб.

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG 0 ₂₉₈ этой реакции.

Решение :

Реакция протекает с уменьшением количества моль газообразных веществ, энтропия уменьшается, рассчитаем энтропию реакции и энергию Гиббса :

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Источник

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция: СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж)? Рассчитайте G данной реакции.

Готовое решение: Заказ №8524

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 14.09.2020

Цена: 209 руб.

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция:

Рассчитайте D G данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?

Вещество

ΔH 0 ₂₉₈,

кДж/моль

ΔS 0 ₂₉₈,

Дж/(моль·К)

-110,5

197,5

-393,5

213,7

130,5

-285,8

Решение :

Условие самопроизвольного протекания реакции: D G o ₂₉₈

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Источник

Готовое решение: Заказ №8477

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 10.09.2020

Цена: 209 руб.

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите Δ G ₂₉₈ реакции.

Решение :

Реакция протекает с уменьшением количества моль газообразных веществ, энтропия уменьшается, рассчитаем энтропию реакции и энергию Гиббса :

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Источник

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Задача 1.Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. Определите в каком направлении при 298°К (прямом или обратном) будет протекать реакция Fe₂O₃(к) +3H₂ =2Fe(к) +3H₂O(г). Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.

ΔHр-ции = Σ∆H 0 прод – Σ∆H 0 исх. Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:

ΔHр-ции = (2·ΔH 0 Fe+3·ΔH 0 H₂O)— (ΔH 0 Fe₂O₃+3·ΔH 0 H₂) = 2·0 + 3·(- 241,82) – (-822,16) — 3·0 = 96,7 кДж.

ΔSр-ции=ΣS 0 прод – ΣS 0 исх. Используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:

ΔSр-ции = (2·S 0 Fe + 3·S 0 H2O) — (S 0 Fe₂O₃ + 3·S 0 H₂) = 2·27,15 + 3·188,7 – 89,96 — 3·131 = 137,44 Дж/K = 0,13744 кДж/K.

ΔG = ΔH – TΔS= 96,7 – 298 ·0,13744 = 55,75 кДж.

При Т=298°К, ΔG > 0 – реакция не идет самопроизвольно, т.е. реакция будет протекать в обратном направлении.

Чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо ΔG приравнять к нулю:

ΔH – TΔS = 0, тогда ΔH = TΔS и T= ΔH/ΔS= 96,7/0,13744 = 703,58 K.

При Т=703,58К реакция будет идти равновероятно как в прямом так и в обратном направлении.

Задача 2.Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции при температурах 1000 и 3000 К. Cr₂O₃ (т) + 3C (т) = 2Cr (т) + 3CO (г).

Вычисления энергии Гиббса проводим согласно выражению:

Необходимо рассчитать энтальпию и энтропию химической реакции: ΔHр-ции = Σ∆H 0 прод – Σ∆H 0 исх и ΔSр-ции=Σ∆S 0 кон – Σ∆S 0 исх.

Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:

ΔHр-ции = (2·ΔH 0 Cr + 3·ΔH 0 CO) — (ΔH 0 Cr₂O₃ + 3·ΔH 0 C) = 2·0 + 3·(- 110,6) – (-1141) — 3·0 = 809,2 кДж.

Аналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:

ΔSр-ции= (2·S 0 Cr + 3·S 0 CO) — (S 0 Cr₂O₃ +3·S 0 C)=23,6+3·197,7– 81,2 — 3·5,7 = 542 Дж/K = 0,542 кДж/К.

Найдем энергию Гиббса при 1000 К:

ΔG₁₀₀₀ = ΔH – TΔS= 809,2 – 1000 · 0,542 = 267,2 кДж

ΔG1000 > 0, следовательно, реакция самопроизвольно не идет.

Найдем энергию Гиббса при 3000 К:

ΔG₃₀₀₀= ΔH – TΔS = 809,2 – 3000 · 0,542 = — 816,8 кДж

ΔG3000 ˂0, следовательно, реакция протекает самопроизвольно.

Задача 3.Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция: СО₂(г)+Н₂(г) ↔ СО (г)+Н₂О (ж)? Рассчитайте ΔG данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?

Рассчитаем ΔG данной реакции:

Для этого сначала определим ΔH и ΔS реакции:

ΔHр-ции = Σ∆H 0 прод – Σ∆H 0 исх и ΔSр-ции=ΣS 0 прод – ΣS 0 исх.

Используя справочные данные стандартных энтальпий и энтропий веществ, находим:

Найдем энергию Гиббса при стандартных условиях

ΔG> 0, следовательно, реакция самопроизвольно не идет.

Задача 4.Рассчитав на основании табличных данных ΔG и ΔS, определите тепловой эффект реакции: 2NO (г) +Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г). С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород (в расчете на 1 моль): с алюминием или с оловом? Ответ дайте, рассчитав ΔG 0 обеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.

Рассчитаем ΔG 0 для реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода (в расчете на 1 моль) с алюминием:

ΔG 0 р-ции = ΣΔG 0 прод — ΣΔG 0 исх

ΔG 0 р-ции₁ =(2·ΔG 0 AlCl₃ +3·ΔG 0 H₂) — (2·ΔG 0 Al + 6·ΔG 0 HCl)

Рассчитаем ΔG 0 для реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода (в расчете на 1 моль) с оловом:

ΔG 0 р-ции₂ =(ΔG 0 SnCl2(т) + ΔG 0 H2) — (ΔG 0 Sn + ΔG 0 HCl)

Обе реакции имеют ΔG0˂0, поэтому они протекают самопроизвольно в прямом направлении, но более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород будет с алюминием, т.к ΔG 0 р-ции₁ ˂ ΔG 0 р-ции₂

Задача 5.Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0,

Источник

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Источник