Что общего в строении атомов 188о и 168о

Урок «Основные сведения о строении атома»

Урок химии № 1 в 11 классе. «_____»______________ 20___ г.

Основные сведения о строении атома.

Цель. Повторить, углубить и обобщить важные сведения о строении атома.

Образовательные:обобщить сведения о важнейших открытиях физики 19-20 вв., доказывающих сложность строения атомов химических элементов; объяснить строение атома, опираясь на некоторые модели классической теории; закрепить знание современных представлений о строении атома на основе квантовой механики.

Развивающие: совершенствование умения краткого изложения полученной информации, выбора из сказанного главного; формирование умения анализировать, выявлять причинно-следственные связи, оценивать свои знания.
Воспитательные: развитие умения работать в коллективе.

Провести вводный инструктаж по охране труда и технике безопасности.

Учебник О.С. Габриелян Химия 11 класс, рабочая тетрадь, тетрадь для контрольных и практических работ.

Изучение новой темы.

Вспомните определение атома.

Атом – наименьшая частица вещества, химически неделимая.

Атом – греч. «неделимый». Атом делим, что доказали явления фотоэффекта, радиоактивности, электролиза. Изучение этих явлений определило разработку различных моделей строения атома как сложной частицы.

1904 г Дж.Томсон «пудинг с изюмом» сферической формы, имеющие положительный заряд, внутри отрицательно заряженные электроны. рис. 1а стр.3

Электроны совершают колебательные движения, благодаря которым атом излучает электромагнитную энергию.

1913 г. Нильс Бор – «квантовая модель».

Электроны двигаются вокруг ядра по строго определенным замкнутым орбиталям с «разрешенными» значениями энергии.

электроны могут переходить с одного энергетического состояния в другое.

1932 г. протонно-нейтронная теория ядра, согласно которой ядра атомов состоят из протонов и нейтронов.

Атом – это электронейтральная система, состоящая из ядра и электронов.

Массовое число (А)= р++ n0

Число нейтронов в атомах одного и того же химического элемента может быть различным.

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд (число протонов), но разные массовые число (разное число нейтронов).

35Cl 37Clсверху массовое число, снизу заряд ядра.

Задание. Определите число протонов, нейтронов и электронов:

а) у атомов:Mg, S, Zn, Br

б) у изотопов:18O, 37Cl, 41Ar, 38K

в) у ионов: Al3+, S2-, Fe2+, F-, K+

Чему равен заряд атома кислорода?

Что общего в строении атомов 188О и 168О?

а) массовое число б) число нейтронов

в) число протонов г) радиоактивные свойства

Сколько электронов в атоме кальция?

Сколько электронов в ионе О2-?

Выберите атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

а) 2Н б) 11В в) 19F г) 40Ar

Чем могут отличаться атомы одного и того же химического элемента?

а) числом протонов б) числом электронов

в) зарядом ядра г) массовым числом

Урок химии № 2 в 11 классе. «_____»______________ 20___ г.

Основные сведения о строении атома.

Цель. Повторить, углубить и обобщить важные сведения о строении атома.

Образовательные: рассмотреть строение электронных оболочек атомов больших периодов; формировать умения характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов, записывать электронные формулы и графические схемы.

Развивающие: совершенствование умения краткого изложения полученной информации, выбора из сказанного главного; формирование умения анализировать, выявлять причинно-следственные связи, оценивать свои знания.
Воспитательные: развитие умения работать в коллективе.

Изучение новой темы.

Совокупность всех электронов в атоме называют электронной оболочкой.

Электроны, обладающие близким значением энергии, образует электронный слой (энергетический уровень).

Число энергетических уровней равно номеру периода.

Электрон может находится в любой части пространства, окружающего ядро.

Каждый энергетический уровень разделен на подуровни. Электроны данного подуровня отличаются от электронов другого подуровня того же энергетического уровня главным образом формой электронных облаков.

Электронное облако – совокупность различных положений электрона.

Форма и размеры того или иного электронного облака определяется атомнымиорбиталями.

Таким образом, близкие по энергии электроны находятся на одном уровне, а равные по энергии и имеющие одинаковую форму орбиталей – на одном подуровне. Число подуровней равно номеру уровня.

1 уровень = 1s2 (2 электрона);

2 уровень = 2s2 (2 электрона) + 2p6 (6 электронов) = всего 8 электронов;

3 уровень = 3s2 (2 электрона) + 3 p6(6 электронов) + 3d10(10 электронов) = 18 электронов.

p –элементы – 3-8 группы, глав.

d –элементы – с 4 периода побочные подгр.

Составить электронные формулы 3, 4 периодов.

Источник

Конспект урока по теме «Основные сведения о строении атома»

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Урок химии № 1 в 11 классе. «_____»______________ 20___ г.

Основные сведения о строении атома.

Цель. Повторить, углубить и обобщить важные сведения о строении атома.

Образовательные: обобщить сведения о важнейших открытиях физики 19-20 вв., доказывающих сложность строения атомов химических элементов; объяснить строение атома, опираясь на некоторые модели классической теории; закрепить знание современных представлений о строении атома на основе квантовой механики.

Развивающие: совершенствование умения краткого изложения полученной информации, выбора из сказанного главного; формирование умения анализировать, выявлять причинно-следственные связи, оценивать свои знания.
Воспитательные: развитие умения работать в коллективе.

Провести вводный инструктаж по охране труда и технике безопасности.

Учебник О.С. Габриелян Химия 11 класс, рабочая тетрадь, тетрадь для контрольных и практических работ.

Изучение новой темы.

Вспомните определение атома.

Атом – наименьшая частица вещества, химически неделимая.

Атом – греч. «неделимый». Атом делим, что доказали явления фотоэффекта, радиоактивности, электролиза. Изучение этих явлений определило разработку различных моделей строения атома как сложной частицы.

1904 г Дж.Томсон «пудинг с изюмом» сферической формы, имеющие положительный заряд, внутри отрицательно заряженные электроны. рис. 1а стр.3

Электроны совершают колебательные движения, благодаря которым атом излучает электромагнитную энергию.

1913 г. Нильс Бор – «квантовая модель».

Электроны двигаются вокруг ядра по строго определенным замкнутым орбиталям с «разрешенными» значениями энергии.

электроны могут переходить с одного энергетического состояния в другое.

1932 г. протонно-нейтронная теория ядра, согласно которой ядра атомов состоят из протонов и нейтронов.

Атом – это электронейтральная система, состоящая из ядра и электронов.

протоны (р + ): Z = +1, m =1

нейтроны ( n 0 ): Z =0, m =1

Массовое число (А)= р + + n 0

Число нейтронов в атомах одного и того же химического элемента может быть различным.

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд (число протонов), но разные массовые число (разное число нейтронов).

35 Cl 37 Cl сверху массовое число, снизу заряд ядра.

Чему равен заряд атома кислорода?

Что общего в строении атомов 18 8 О и 16 8 О?

а) массовое число б) число нейтронов

в) число протонов г) радиоактивные свойства

Сколько электронов в атоме кальция?

Выберите атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

а) 2 Н б) 11 В в) 19 F г) 40 Ar

Чем могут отличаться атомы одного и того же химического элемента?

а) числом протонов б) числом электронов

в) зарядом ядра г) массовым числом

Что общего в строении атомов 188о и 168о

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Что общего в строении атомов 188о и 168о

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Что общего в строении атомов 188о и 168о

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Что общего в строении атомов 188о и 168о

Номер материала: ДБ-1424866

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Что общего в строении атомов 188о и 168о

Время чтения: 2 минуты

Что общего в строении атомов 188о и 168о

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Что общего в строении атомов 188о и 168о

Международный конгресс-выставка «Молодые профессионалы» пройдет с 12 по 14 декабря в Москве

Время чтения: 1 минута

Что общего в строении атомов 188о и 168о

ВПР для школьников в 2022 году пройдут весной

Время чтения: 1 минута

Что общего в строении атомов 188о и 168о

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Что общего в строении атомов 188о и 168о

В России утвердили новый порядок формирования федерального перечня учебников

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Урок 3. Элементарные сведения о строении атома

Что общего в строении атомов 188о и 168о

АТОМ — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Число электронов в ходе химических процессов может изменяться, но заряд ядра всегда остается неизменным. Зная распределение электронов в атоме (строение атома), можно предсказать многие свойства данного химического элемента, а также простых и сложных веществ, в состав которых этот элемент входит.

Структура Периодической системы Менделеева

Строение атома, т. е. состав ядра, распределение электронов вокруг ядра, несложно определить по положению элемента в Периодической системе. В Периодической системе Менделеева химические элементы располагаются в определённой последовательности. Эта последовательность тесно связана со строением атома этих элементов. Каждому химическому элементу в системе присвоен порядковый номер, кроме того, для него можно указать:

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *